Chemical Equilibrium

• If Q = Kc, then the system is at equilibrium.
• If more reactants are added to a reaction at equilibrium, the forward reaction will be favored as there are now more molecules available to react.
• Increasing pressure on a gas-phase reaction shifts the equilibrium towards the side with fewer moles of gas.
• The equilibrium constant (Kc) can be calculated using the expression Kc = [products] / [reactants].
• Increasing pressure shifts the reaction to the side with fewer moles of gas particles.
• A reversible reaction has two opposing directions, while an irreversible reaction only goes in one direction.
• A reversible reaction has both forward and backward reactions occurring simultaneously until they reach equilibrium.
• El grado de disociación se halla con la fórmula: α = moles reaccionados / moles iniciales
• Para cálculos de presiones en el equilibrio, los sólidos no se tienen en cuenta.
• Si Q<Kc, la reacción evoluciona en sentido directo.
• Si Q>Kc, la reacción evoluciona en sentido inverso.
• Si Q=Kc, la reacción está al equilibrio.
• Completa la expresión:

  A) (RT)^∆n

  B) Kc

  
• Completa la expresión:

  A) Kc

  B) Kp

  C) (RT)^∆n

  
• Completa la expresión:

  A) Kp

  B) Peq

  
• Completa la expresión:

  A) na eq

  B) nt eq

  C) Pt

  
• Al aumentar la temperatura en una reacción exotérmica (∆H<0), la reacción avanza en sentido inverso.
• Al aumentar la temperatura en una reacción endotérmica (∆H>0), la reacción avanza en sentido directo.
• Un catalizador modifica la velocidad de reacción pero no afecta al equilibrio.
• Según el principio de Le Châtelier, cuando se produce una alteración en un sistema en equilibrio, este evolucionará en el sentido que minimice los cambios.
• Al cambiar la concentración, la presión o el volumen, K no cambia.
• Al cambiar la temperatura, K sí cambia.
• Al añadir reactivo, la reacción avanza en sentido directo, se forma producto y parte del reactivo añadido reacciona.
• Al añadir producto, la reacción avanza en sentido inverso, se forma reactivo y parte del producto añadido reacciona.