Chemistry Finals (U2L2,U3)

• الصيغة الكيميائية

  طريقة موجزة للتعبير عن نسب ذرات العناصر ونوعها التي يتكون منها أي مركب كيميائي
• تكافؤ العنصر

  عدد الإلكترونات التي تفقدها ذرة أو تكسبها أو تشارك بها ويساوي شحنة الذرة عدديا
• إلكترونات التكافؤ

  الإلكترونات الموجودة في الغلاف الأخير لذرة العنصر
• شحنة الفضة

  Ag+1
• شحنة النحاس

  Cu+2
• شحنة الحديد

  Fe+2\+3
• شحنة الخارصين

  Zn+2
• شحنة النيكل


  Ni+2
• الهيدروكسيد


  OH-1
• النترات


  NO-1*3
• الكربونات الهيدروجينية

  HCO-1*3
• الامونيوم


  NH+1*4
• البيرمنجنات


  MnO-1*4
• الكربونات


  CO-2*3
• الكرومات


  CrO-2*4
• الدايكرومات

  Cr2O-2*7
• الفوسفات

  PO-3*4
• الكبريتات

  SO-2*4
• تركيب لويس

  تمثيل نقطي لإلكترونات التكافؤ حيث يرمز لكل إلكترون بنقطة واحدة حول رمز العنصر
• الرابطة الكيميائية

  قوة تجاذب تنشأ بين ذرتين أو أكثر عن طريق فقد الذرة للإلكترونات أو كسبها أو المشاركة فيها مع ذرة أخرى أو ذرات عديدة
• الرابطة الأيونية

  رابطة تنشأ بين ذرات فلز ولا فلز حيث يفقد لفلز الإلكترونات ويكون أيون موجب ويكسب اللافلز الإلكترونات ويكون أيون سالب
• الرابطة التساهمية

  رابطة كيميائية ناتجة من تشارك ذرتين بزوج أو أكثر من الإلكترونات
• الرابطة الأحادية

  رابطة تنشأ من تشارك ذرتين بزوج واحد من الإلكترونات
• الرابطة الثنائية

  رابطة تنشأ من تشارك ذرتين بزوجين من الإلكترونات
• الرابطة الثلاثية

  رابطة تنشأ بتشارك ذرتين بثلاث أزواج من الإلكترونات
• الرابطة الفلزية

  قوة التجاذب بين الأيونات الموجبة للفلزات والإلكترونات جرة الحركة في الشبكة البلورية
• كيف تنشأ الرابطة الفلزية

  تنشأ عند فقد ذرات الفلز لإلكترونات التكافؤ فتتحول الذرات إلى أيونات موجبة تحيط بها إلكترونات من جميع النواحي على شكل بحر من الإلكترونات
• الرابطة بين فلز - فلز

  فلزية
• الرابطة بين لافلز- لافلز

  تساهمية
• الرابطة بين فلز - لافلز

  أيونية
• الخصائص الفيزيائية للمركبات الأيونية

  توجد على شكل بلورات صلبة تترتب في شبكة بلورية - القوة والصلابة - قاسية - هشة - درجات انصهارها وغليانها مرتفعة - ذائبية عالية في الماء - غير موصلة للتيار الكهربائي وهي في الحالة الصلبة - محاليلها ومصاهيرها موصلة للتيار الكهربائي
• عللي: المركبات الأيونية قاسية

  بسبب قوة التجاذب بين الأيونات الموجبة والسالبة في البلورة (الرابطة الأيونية)
• عللي: المركبات الأيونية هشة

  نظرا إلى اقتراب الأيونات المتماثلة في الشحنة بعضها من بعض عند الضغط على البلورة
• عللي: درجات انصهار وغليان المركبات الأيونية مرتفعة

  لأن التغلب على قوى التجاذب بين الأيونات الموجبة والأيونات السالبة يتطلب وجود طاقة كبيرة وزيادة الشحنات على الأيونات يؤدي إلى زيادة قوة التجاذب بينهما فتحتاج إلى طاقة أكبر للتغلب عليها
• عللي: تمتاز المركبات الأيونية بذائبية عالية في الماء

  قدرة جزيئات الماء على عمل تجاذب مع أيونات البلورة ما يؤدي إلى فصل الأيونات عن البلورة فتصبح حرة الحركة بين جزيئات الماء
• عللي : المركبات الأيونية غير موصلة للتيار المهربائي وهي في الحالة الصلبة

  بسبب قوى التجاذب القوية بين أيوناتها المختلفة في شحناتها ما يجعل هذه الأيونات مقيدة مكانها في البلورة ويمنع حركتها
• عللي : المركبات الأيونية موصلة للتيار الكهربائي في الحالة السائلة

  نظرا إلى تفكك البلورات عند صهرها أو إذابتها في الماء فتصبح حرة الحركة
• الخصائص الفيزيائية للمركبات التساهمية

  توجد بإحدى الحالات الفيزيائية الثلاث - تمتلك المركبات التساهمية البسيطة درجات انصهار وغليان منخفضة مقارنة بالمركبات الأيونية ما يجعلها مركبات متطايرة - تمتاز غالبيتها بعدم قابليتها للذوبان في الماء - غير موصلة للتيار الكهربائي بشكل عام علما أن بعذها يصبح موصلا للتيار الكهربائي بعد إذابته في الماء نظرا إلى احتواء الملول على أيونات مثل HCL
• فسري : تعد المركبات التساهمية مركبات متطايرة

  لأن درجات انصارها وغليانها منخفضة نسبيا مقارنة بالمركبات الأيونية
• عللي: المركبات التساهمية غير موصلة للتيار الكهربائي بشكل عام

  لأن محاليلها لا تحتوي على أيونات