chap 4,5,6

• Lorsque l’on représente la structure de Lewis d’une molécule, tous les électrons de la couche périphérique de chaque atome doivent être représentés, quels que soient les types de liaisons présents.
• Les liaisons de type covalente interviennent dans les composés moléculaires.
• Quel que soit le type de liaison formée entre deux atomes, c’est toujours les électrons de la couche de valence qui sont responsables de la création de cette liaison.
• Les molécules d’eau peuvent établir entre elles des liaisons ou pont hydrogène, qui sont responsables de la cohésion des solides et des liquides.
• Lorsque l’on considère une famille chimique, quand la masse molaire des composés augmente, l’intensité des forces de London augmente.
• Une liaison entre deux atomes n’est polaire que si la valeur de leur différence d’électronégativité est supérieure à 0,4.
• Une molécule triatomique peut être apolaire.
• Au sein d’un composé, l’existence d’interactions de Keesom et/ou de liaisons hydrogène intermoléculaires augmente les températures d’ébullition et les températures de fusion.
• Au sein d’un composé, l’existence de liaisons hydrogène intermoléculaires augmente les températures d’ébullition.
• Au sein d’un composé, l’existence de liaisons hydrogène intramoléculaires diminue les températures d’ébullition.
• Une liaison sigma peut résulter de la fusion axiale d’une orbitale atomique s avec une orbitale atomique p.
• Une liaison sigma peut résulter de la fusion axiale de deux orbitales atomiques s.
• Une liaison pi résulte de la fusion latérale de deux orbitales atomiques p.
• La liaison qui lie H et F dans HF est de type covalente.
• La liaison qui lie les deux atomes d’oxygène dans la molécule de dioxygène O2 est multiple.
• Dans la molécule d’eau, H2O, H-O-H, les deux atomes d’hydrogène respectent la règle du duet.