État physique de la matière

• Interactions entre les molécules sont des interactions de faible énergie.
• Interactions entre les atomes sont des liaisons covalentes de forte énergie (kJ), qui forment des molécules.
• Les forces intermoléculaires sont différentes selon l’énergie de liaison, et impactent la température, les changements d’état et donc la matière.
• Un processus endothermique nécessite de la chaleur pour avoir un changement d’état.
• Les processus endothermiques comprennent la fusion (solide-liquide), la sublimation (solide-gaz), et la vaporisation (liquide-gaz).
• Un processus exothermique est une création de chaleur lors d’un changement d’état.
• Les processus exothermiques comprennent la liquéfaction (gaz-liquide), la solidification (liquide-solide), et la condensation (gaz-solide).
• L’eau est un exemple de matière où les caractéristiques des états sont différentes selon la température.
• La conservation de la masse mais pas du volume est une caractéristique des transformations d’état.
• Les températures de changement d’état dépendent de la température d’ébullition et de la pression.
• L’état physique de la matière dépend de la température et de la pression.
• Les états de la matière sont corrélés à leur structure microscopique, et sont classés selon l’ordre des particules, l’espacement entre elles et leur mobilité.
• Les forces d’attraction existant entre les particules sont responsables de la cohésion des liquides et des solides.
• Les forces intermoléculaires permettent d’expliquer la cohésion des liquides et des solides.
• L’existence de liaisons hydrogène intramoléculaires diminue les températures de changement d’état, cela permet de diminuer le nombre de liaisons hydrogène intermoléculaires.
• Il doit y avoir un doublet libre sur N, O ou F.
• Les molécules d’eau sont en contact étroit.
• L’hydrogène porte le caractère positif ce qui créé une liaison fortement polarisée, forte attraction.
• Les molécules d’eau sont immobilisées.
• L’énergie thermique qui affaiblit les forces intermoléculaires permet à ces dernières de se déplacer.
• Les molécules d’eau forment une structure cristalline suivant un réseau hexagonal et la stabilité est assurée par des liaisons hydrogène.
• Les molécules d’eau ont des puissantes interactions de Van der Waals (London, Keesom, LH).
• Il est nécessaire d’apporter un apport suffisant d’énergie pour s’affranchir des forces intermoléculaires.
• Il n’y a plus d’interactions entre les molécules d’eau lors du changement d’état.
• Les molécules d’eau se déplacent librement lors du changement d’état.
• La «règle» n°1: la température de fusion ou d’ébullition augmente avec la masse molaire, c’est une conséquence de l’existence des forces de London.
• La «règle» n°2: l’existence d’interactions de Keesom (dipôle-dipôle) ou de liaisons H intermoléculaires augmente les températures de changement d’état, nécessité de rompre ces interactions en plus de celles de London.
• Une différence d’électronégativité entre 0,4 et 1,7 est une liaison polarisée.
• Les moments dipolaires s’additionnent vectoriellement.
• Le moment dipolaire d’une liaison polaire est représenté par un vecteur du moment dipolaire, avec une direction joignant les deux atomes liés, un sens de la charge partielle positive vers la charge partielle négative, et une valeur exprimée en (coulomb x mètre) et en valeur absolue.
• Si une liaison covalente associe des atomes d’électronégativité différente, c’est le plus électronégatif qui attire le doublet liant.
• La polarité d’une liaison est représentée par le caractère ionique partiel Sigma (σ), qui est compris entre 0 et 1.
• Le moment résultant est fonction de la géométrie de la molécule.
• La température (P constante) diminuant, les forces d’attraction entre les particules augmentent, ce qui entraîne une augmentation des forces de Van der Waals.
• Un dipôle est une structure électriquement neutre, associant deux pôles portant chacun des charges électriques opposées.
• La différence d’électronégativité de deux éléments permet de prévoir la nature de la liaison entre les atomes de ces deux éléments.
• Les forces de London sont un type de forces associées à l’attraction des particules.
• La molécule de CO2, avec un moment dipolaire de 1D=3,33x10-30 C.m, est apolaire selon la théorie VSEPR.
• La théorie VSEPR représente que la sa représentation et la géométrie de la molécule de CO2 sont linéaires.
• La température (P constante) augmentant, les forces d’attraction entre les particules diminuent, ce qui entraîne une diminution des forces de Van der Waals.