Spectro S5

• La Spectrométrie de Masse est une technique de spectroscopie qui permet de mesurer la masse d'un noyau atomique.
• La Spectrométrie de Masse est enseignée par Pr Christine Enjalbal, professeure à l'université de Montpellier, dans le cadre du parcours SCV 2023-2024.
• Le cours de La Spectrométrie de Masse comprend 8 séances de cours (12h) et 5 séances de TD (7.5 h).
• Les cours de La Spectrométrie de Masse sont ouverts aux étudiants de la Licence 3 Chimie du Parcours SCV 2023-2024.
• L'échantillon est introduit dans le spectromètre de masse sous forme liquide après solubilisation.
• La capacité du spectromètre de masse à mesurer à une décimale ou à trois décimales dépend de la qualité des informations requises.
• Le spectromètre de masse permet de différencier deux composés de masses très proches avec une précision et une exactitude de la mesure de qualité.
• La méthode d'ionisation par impact électronique est une technique d'ionisation utilisée dans le spectromètre de masse L3_S5.
• La technique d'ionisation par désorption est une technique d'ionisation utilisée dans le spectromètre de masse L3_S6.
• Les travaux de TD pour le cours de La Spectrométrie de Masse sont ouverts aux étudiants de la Licence 3 Chimie du Parcours SCV 2023-2024.
• La professeure de La Spectrométrie de Masse est Christine Enjalbal, qui a pour domicile l'université de Montpellier, dans le bâtiment Balard, au 3ème étage.
• Les critères de choix sont satisfaits car le composé est stable, de faible poids moléculaire ou 'petite’ molécule, réactive dans la source d’ionisation, la source d’ionisation est très sensible et les critères de choix sont satisfaits car le composé est stable, de faible poids moléculaire ou 'petite’ molécule, réactive dans la source d’ionisation.
• L'analyseur de masse est choisi en fonction de la performance requise (précision de mesure/résolution) et de la compatibilité avec la source d'ion (énergie des ions).
• Un composé de faible poids moléculaire ou 'petite’ molécule est plus simple et permet une analyse de meilleure performance.
• Un composé stable ne se dégrade pas lors du chauffage.
• La source d'ionisation EI est l'impact électronique (Electron Impact).
• La source d'ionisation est très sensible et permet une analyse de meilleure qualité.
• La technique EI-MS est utilisée pour l'analyse des composés chimiques volatils ou vaporisables.
• Le massif isotopique de Brome est 100 %.
• Halogénure d’alcane : CH3Br, élément de masse atomique 1,0079 u, nucléide (isotope) 1H2, abondance relative 100 %, isotopes principaux : 1H, 12C et 79Br.
• Pour le calcul du massif isotopique, on utilise les valeurs de la masse atomique de l'élément, de la masse monoisotopique de l'isotope et de l'abondance relative de l'isotope.
• Brome a deux isotopes : 79Br (50,69 %) et 81Br (49,31 %) (abondances absolues).
• Pour le calcul de la masse de CH3Br, on utilise les valeurs de la masse atomique de l'élément, de la masse monoisotopique de l'isotope et de l'abondance relative de l'isotope.
• Masse molaire de CH3Br est égale à 1H : 1,00783 u, 12C = 12,00000 u et 79Br = 78,918338 u.
• Masse de CH3Br est égale à 12 + (3 x 1,0079) + 79,904 = 94,92 u.
• L'Analyseur à balayage permet la séparation et l'identification des composés ainsi isolés.
• Le couplage Chromatographie et Spectrométrie de Masse est possible avec un Analyseur à balayage.
• Un Analyseur à balayage (U) et (V) est un équipement pour l'analyse de mélange.
• L'introduction dynamique de l'échantillon dans la source est un type d'équipement pour l'analyse de mélange on-line GC/EI-MS (GC/MS).
• Un Analyseur à balayage est un équipement on-line GC/EI-MS (GC/MS).
• Les ions basses énergies (eV) sont traités par un Analyseur de masse de type Quadripolaire, qui comprend un Analyseur Quadripolaire (Q) et un Piège d’ions (Ion trap (IT)).
• La résolution définie par l'Analyseur sous vide est uniquement dépendante de la masse et de la charge de l'ion.
• Le balayage de U/V est utilisé pour éjecter séquentiellement tous les m/z d’une gamme de masse choisie.
• Le Quadripole (Q) est le domaine de stabilité des ions.
• Masse exacte est la masse monoisotopique précédemment définie et arrondie à la quatrième décimale, cas particulier de la masse monoisotopique qui donne le plus de précision.
• Masse moyenne est la masse calculée en utilisant la masse atomique de chaque élément qui tient compte de l’abondance relative des isotopes à l’état naturel, aussi appelée masse chimique car c’est la masse utilisée par le chimiste de synthèse.
• Masse monoisotopique est la masse calculée en utilisant la masse monoisotopique de l’isotope principal de chaque élément, en tenant compte de toutes les décimales pour la masse atomique de chaque isotope, le résultat est arrondi à la 1ère, 2ème, 3ème, 4ème décimale selon la précision de mesure souhaité.
• Précision à 0,0001 g (0,1 mg) est la précision à laquelle une masse peut être mesurée.
• Précision à 0,01 g est la précision à laquelle une masse peut être mesurée.
• Masse nominale est la masse calculée en utilisant la masse nominale de l’isotope principal de chaque élément, valeur arrondie au nombre entier le plus proche pour chaque isotope.