PRINCIPIOS CUÁNTICOS. NÚMEROS CUÁNTICOS

• Sommerfeld propone el concepto de orbital. Orbital y órbita no es lo mismo.

  Órbita es el camino que recorre el electrón.

  Orbital es la región alrededor del núcleo donde es más probable que se encuentre el electrón. Está descrita por la ecuación de Schroedinger.
• Existen cuatro números cuánticos: resultado de la ecuación de Schroedinger.

  El número cuántico principal (n), indica el nivel. 1, 2, 3...

  El número cuántico secundario o azimutal (l) indica el momento angular del electrón y la forma del orbital. 0, 1, 2,..., n-1

  El número cuántico magnético (ml) indica un desdoble del campo magnético: orientación del momento angular del electrón en campo magnético externo. -l,..., 0,..., l

  El número cuántico spin (ms) indica la orientación del momento angular intrínseco de la partícula. +1/2 -1/2
• Principio de Aufbau: Se llenan los orbitales por orden de energía.
• Regla de la máxima multiplicidad de Hund: No se llena un orbital completamente si hay orbitales degenerados que están vacíos.
• Principio de exclusión de Pauli: No puede haber en un átomo dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales.
• Las configuraciones electrónicas determinan las propiedades químicas de los elementos químicos.
• n=1 corresponde a 1s

  n=2 corresponde a 2s y 2p

  n=3 corresponde a 3s, 3p y 3d

  n=4 corresponde a 4s, 4p y 4d

  n=5 corresponde a 5s y 5p por ahora
• La configuración electrónica semicondensada se escribe: [Gas noble] + capa de valencia.
• El número cuántico principal en la configuración electrónica de un elemento indica el nivel. El exponente de la última letra corresponde al electrón de valencia, es decir, el que se encuentra en el último nivel ocupado.