PROPIEDADES PERIÓDICAS

• El efecto "pantalla" o apantallamiento (s) es la fuerza repulsiva que sufren los electrones más externos debido a la "pantalla" de electrones situada más cerca del núcleo.
• La carga nuclear effectiva (Zeff = z - s) es la carga positiva neta que siente el electrón en un átomo polielectrónico.
• La z = carga nuclear.
• Cuando aumenta el apantallamiento, aumenta en gran medida la carga nuclear.
• Radio atómico (covalente): es la distancia desde el núcleo hasta el electrón más externo (Distancia de enlace / 2).
• El radio atómico es mayor cuanto más abajo y a la izquierda esté el elemento en la tabla periódica.
• Cuanto mayor sea la carga nuclear efectiva, menor es el radio atómica ya que el electrón sufrirá más atracción por el núcleo.
• Los átomos no están enlazados.
• El radio de Van der Waals aumenta cuando aumenta el nivel (capa de valencia más externa).
• Radio iónico: tamaño del ion tras ganar o perder electrones.
• Un catión es más pequeño que el átomo neutro ya que hay más atracción.
• El anión es más grande que el átomo neutro.
• La capa de valencia se hincha haciendo que haya repulsiones eléctricas.
• El potencial de ionización (P.I: KJ mol-1): es la energía necesaria que hay que proporcionar a un átomo en estado gaseoso y fundamental para arrancar electrones
• Cuanto menor sea el P.I., mayor la capa de valencia y mayor el radio (distancia del núcleo al electrón)
• Cuanto mayor sea la carga nuclear efectiva, mayor sea P.I.
• La E.I son sucesivas, es decir, cada vez son mayores
• Es muy difícil arrancarle a un catión 1 electrón
• Segundo potencial de ionización: catión en estado gaseoso
• El catión más estable es anterior al salto
• Afinidad electrónica (A.E.: KJ mol-1): es la mínima energía (no siempre necesitada) que se desprende o absorbe cuando el átomo, en estado gaseoso y fundamental, capta electrón.

  1. Se genera un anión estable. A.E. < 0
  2. Cuanto mayor sea la afinidad electrónica, mayor capacidad de generar un anión estable.
  3. Los gases nobles pueden requerir A.E. > 0
  4. Ecuación: X + e- -> (X-) + A.E.
  5. Tendencia: de abajo a arriba y de izquierda a derecha.
• El pico en la gráfica de A.E. representa una estabilidad extra de un elemento. Esto se debe a que adquiere una energía de ionización mayor a la que debería. Ejemplos: N, P, As (configuración de capa semillena).
• Electronegatividad (KJ mol-1): tendencia que tiene un átomo a atraer hacia sí los electrones que comparte con el enlace covalente.

  1. Son valores relativos.
  2. Cuanto mayor sea la capa de valencia y mayor se la distancia núcleo-electrón, menor será la electronegatividad.
  3. Mayor Zeff, mayor electronegatividad.
  4. Hay irregularidades en la tendencia.
• El flúor es el elemento más electronegativo. Luego va el oxígeno, el cloro, y el nitrógeno.
• La electronegatividad no se aplica a gases nobles.
• Escala de Pauling (1932):

  1. Da valores a elementos del 2º periodo:
  2. Máx al F (EN=4)
  3. Mín al Li (EN=1)
  4. Escala adimensional basada en la polaridad de los enlaces.
• Escala de Mulliken: valores calculados con P.I. y A.E. (media de ambos valores).
• La tendencia de la electronegatividad: de abajo a arriba y de izquierda a derecha.
• Carácter metálico:

  1. Metales
  2. Conductores de calor y electricidad.
  3. Dúctiles y maleables.
  4. Brillo mecánico.
  5. Puntos de fusión altos generalmente.
  6. Carácter reductor (perder electrones [oxidarse]). Forman óxidos básicos.
  7. No metales
  8. Malos conductores del calor y electricidad.
  9. Sustancias líquidas o gases a temperatura ambiente.
  10. Carácter oxidante (ganar electrones [reducirse]). Forman óxidos ácidos.
  11. Metaloides: propiedades intermedias
  12. Semiconductores (depende de la temperatura).
  13. Óxidos con propiedades particulares.
• La tendencia del potencial de ionización es de abajo a arriba y de izquierda a derecha.
• Radio de Van Der Walls: mayor que el radio covalente. Es la distancia entre el núcleo y el electrón más externo.