Généralités

• La matière organique est un sujet important dans le cursus de chimie organique.
• Les composés organiques sont un sujet important dans le cursus de chimie organique.
• Les molécules bioactives sont un sujet important dans le cursus de chimie organique.
• La hybridation à géométrie est un sujet important dans le cursus de chimie organique.
• Le niveau de base du cours de chimie organique est le carbone.
• Une molécule bioactive est une molécule qui va avoir des interactions avec notre corps.
• Elles sont spécifiques d’une enzyme.
• 2 molécules chargées – se repoussent.
• 2 molécules chargées + s’attirent.
• Toutes les biomolécules sont capables de changer de géométrie.
• La hybridation de l’atome de C est un sujet important dans le cursus de chimie organique.
• La longueur des liaisons est un sujet important dans le cursus de chimie organique.
• La liaison π est un sujet important dans le cursus de chimie organique.
• Les hétéroatômes sont un sujet important dans le cursus de chimie organique.
• La définition et les caractéristiques d’un hétéroatome sont un sujet important dans le cursus de chimie organique.
• La réaction de protonation de l’eau est un sujet important dans le cursus de chimie organique.
• La réaction de disssociation de l’eau en ion hydrogène et en proton est un sujet important dans le cursus de chimie organique.
• Le quinque-condensateur d’entraînement est un sujet important dans le cursus de chimie organique.
• Dans le cas des anions (charge –), il y a une valence de moins (1 liaison de – possible) mais un doublet non liant de plus (y compris pour le C).
• Pour les hétéroatomes neutres, si on ne sait pas combien de doublet non liant il y a, il faut se dire qu’ ils doivent avoir en tout autour d’eux 4 orbitales et on rajoute autant de doublet non liant qu’il faut.
• Pour obtenir l’ion OH -, il faut rajouter un doublet non liant supplémentaire sur l’O.
• L’électronégativité décroit plus vite à la verticale qu’à l’horizontale, ce qui signifie que l’O est plus électronégatif que le Cl.
• Dans le cas des cations (charge +), il y a une valence de plus (1 liaison de + possible) et un doublet non liant en moins (pas pour C et H : une lacune électronique).
• Pour parer du H2O, pour obtenir le H3O+, il faut ajouter 1 H en plus avec un électron charge +.
• Un hétéroatome est caractérisé par les doublets non liants, c’est-à-dire le fait qu’un atome possède 2 électrons appareillés sur lui et la question sera de savoir dans quelle orbitaire.
• Pour les hétéroatomes neutres et non oxydés (O, S, N), il faut respecter la valence et les doublets non liants.
• Dans le cas de la liaison O – Cl, c’est l’O qui attire vers lui les électrons, ce qui sont les effets inductifs.
• Pour former les 2 σ, il nous faut s 1 p 1 (1+1 = 2) ou sp et comme on a 2 liaisons σ à 2 sp.
• Dans l’exemple du C, le C possède une triple liaison, nous avons : 2 σ et 2 π.
• La géométrie est un triangle p lan.
• La géométrie est linéaire selon un axe en 1D.
• Dans l’exemple du C, le C possède une double liaison, nous obtenons : 3 σ et 1 π.
• Les liaisons se repoussent de manière à occuper l’espace au mieux, on obtient un tétraèdre (molécule 3D).
• Le C est hybridé sp 3 avec 4 orbitales sp 3.
• Il faut 1 orbitale s et 3 orbitales p à 4 orbitales.
• Les σ sont des OA hybridé 3 σ à 3 OAh s 1 p 2 (1+2 = 3 orbitales).
• Dans le cas de la molécule de CO 2 , nous avons, le C qui est relié à chacun des O par une liaison double donc 1 σ et 1 π.
• Pour ce C, nous avons l’hybridation suivante : à C avec 3 σ et 1 π 3 σ à s 1 p 2 (1+2 = 3).
• Le C du CO2 est hybridé sp.
• La liaison π, c’est un recouvrement latéral d’orbitale atomique non hybridé p (OAnh p).