Chemie Test

• Alkane Reihenfolge:

  1. Methan
  2. Ethan
  3. Propan
  4. Butan
  5. Pentan
  6. Hexan
  7. Heptan
  8. Octan
  9. Nonan
  10. Decan
• Isomerie: Verbindungen, deren Moleküle bei gleicher Molekülformel eine unterschiedliche Struktur haben, heißen (Konstitutions-)Isomere.
• Alkane Definition: Es handelt sich um (gesättigte) Kohlenwasserstoffe, die nur Einfachbildungen enthalten / Kohlenwasserstoffe bestehen aus Kohlenstoff- und Wasserstoffatomen. Methan-Molekül ist der einfachste Kohlenwasserstoff / CnH2n+2
• 4-Ethyl-2,7-dimethyl-5-propyloctan

  4: kleinst mögliche Zahl

  Ethyl: Die Akylreste werden alphabetisch angeordnet (ohne präfixe)

  2,7: di (Anzahl der Präfixe)

  -yl: Seitenkette (Akylreste mit -yl)

  octan: Hauptkette -> Stammname

  
• Anzahl an Präfixen:

  2: di

  3: tri

  4: tetra

  5: penta

  6: hexa

  7: hepta

  8: octa

  9: nona

  10: deca
• 1-Brom-2-Chlor-3-Fluorpentan (Alphabet)

  
• 1-Brompropan (Stammkette)

  
• 1,2-Dibrombutan (Präfixe)

  
• HONClBrIF kommen zweifach vor -> in einer Verbindung

  (Wasserstoff, Sauerstoff, Stickstoff, Chlor, Brom, Iod, Flour)
• Radikalische Substitutionsreaktion: da diese in mehreren Schritten abläuft, wird sie auch als Reaktionsmechanismus beschrieben
• Radikal: Radikale sind Atome, Moleküle oder Ionen die ein ungepaartes Elektron besitzen. Sie entstehen durch die Spaltung einer Elektronpaarbindung und sind sehr reaktiv
• Mechanismus radikalische Substitution (Reaktion von Brom & Propan):

  1: Kettenstart/Startreaktion

  
• Mechanismus radikalische Substitution (Reaktion von Brom & Propan):

  2: Kettenreaktion

  
• Mechanismus radikalische Substitution (Reaktion von Brom & Propan):

  3: Abbruchreaktion

  
• Substitution = Austausch
• Ethen:

  • Reifegas
  • keine Drehbarkeit um die C=C Doppelbindung
  • Alken

  
• Alkene Definition:

  Es sind Kohlenwasserstoffe, in deren Molekülen mindestens eine Doppelbindung vorliegt

  Die allgemeine Molekülformel lautet C2H2n mit größer gleich 2
• Alkene:

  1. Ethen: C2H4
  2. Propen: C3H6
  3. But-1-en: C4H8
  4. Pent-1-en: C5H10
• Alken Propen

  
• London-Wechselwirkungen:

  • bestehen zwischen allen Atomen/Molekülen
  • schwächste WW
  • in unpolaren Molekülen hängt die Stärke der London-WW von der Struktur des Moleküls und von der Anzahl der Elektronen im Molekül ab
  • je größer die Masse eines Moleküls desto mehr Elektronen und desto stärker werden die London-WW
  • je mehr Elektronen desto wahscheinlicher ist die Bildung eines temporären Dipols
  • je größer die Oberfläche und je länger ein Molekül ist, desto stärker die London-WW
• Elektronenpaarbindung mit ΔEN kleiner 0,5 -> unpolar


  Elektronpaarbindung mit ΔEN größer gleich 0,5 -> polar
• Elektronen bewegen sich um den Atomkern herum, was zur Verschiebung der Elektronendichte führen kann
• Unsymmetrische Verteilung von Elektronen um den Atomkern führt zu ungleichmäßiger Verteilung von negativer Ladung
• Ungleichmäßige Verteilung von Elektronen um den Atomkern führt zu Partialladungen im Atom/Molekül für kurze Zeit
• Teil mit mehr Elektronen ist partial negativ geladen
• Ladungsverschiebungen und Bildung von Partialladungen im Atom/Molekül bezeichnen sich als temporärer Dipol (spontaner Dipol)
• Wenn temporäre Dipole in die Nähe eines anderen unpolaren Atoms/Moleküls kommen, stoßen sich die Elektronen gegenseitig ab und es entsteht ein weiterer temporärer Dipol (induzierter Dipol)
• Elektrostatische Wechselwirkungen zwischen den beiden temporären Dipolen. Diese WW gleich London-Wechselwirkungen
• Heptan Molekül besitzt unpolare Epaarbindung -> Unpolarer Stoff (London-WW)


  Wassermolekül besitzt polare Epaarbindung -> polarer Stoff (Dipol-Dipol-WW / Wasserstoffbrücken)
• Polare Stoffe lösen sich nur in polaren Stoffen. Unpoalre Stoffe lösen sich nur in unpolaren Stoffen. Polare Stoffe lösen sich nicht in unpolaren Stoffen


  Gleiches löst sich in Gleichem!
• polare Wassermoleküle besitzen starke Wasserstoffbrücken -> unpoalre Moleküle können diese nicht 'aufbrechen' -> kein vermsichen
• lipophil: stoffe die sich in ölen/unpolaren Stoffen lösen
• lipophob: stoffe, die sich nicht in ölen/unpolaren Stoffen lösen
• Hydrophil: Stoffe, die sich in Wasser/polaren Stoffen lösen
• Hydrophob: Stoffe, die sich nicht in Wasser/polaren Stoffen lösen
• zwischen den heptan-molekülen herrschen weniger starke London-WW als zwischen den Paraffinöl-Molekülen -> beim heptan wird weniger energie benötigt um die WW zu überwinden -> stoff wird schneller gasförmig -> brennt schneller
• je stärker die London-WW, desto mehr energie wird benötigt um die WW zu überwinden -> höhere siede- bzw Schmelztemperaturen