Química Orgánica

• Enlace covalente: compartición de electrones. Se da en no metales
• Enlace iónico: metal + no metal. Pérdida o ganancia de electrone, atracción debido a diferencia de cargas, forma redes iónicas.
• Enlace sencillo: sp3; Enlace p: sp2; Enlace triple: sp1
• Estructuras de compuestos: tetraédrica (109.5°), trigonal (120°), lineal (180°)
• Carbonos: primario (unido a 1 carbono), secuandario (unido a 2 carbonos), terciario (unido a 3 carbonoa) y cuaternario (unido a 4 carbonos)
• Disolventes no polares: éter dietílico, cloroformo, benceno, tolueno, xileno, cetonas, hexano, ciclohexano, tetracloruro de carbono
• Disolventes polares apróticos: acetona, DMSO, DMF, THF, CH2Cl2
• Disolventes polares próticos: agua, C2H6O, CH3COOH
• Carga formal:

  CF= electrones de valencia— electrones desapareados - #enlaces compartidos
• Nucleófilo: especie que cede un par de electrones libres a otra especie llamada electrófilo, enlazándose covalentemente.
• Carga parcial: representa con delta.
• Electrófilo: reactivo químico atraído a zonas con muchos electrones. Acepta un par de electrones formando enlace con nucleófilo.
• Siempre en una reacción participan un nucleófilo y un electrófilo
• Ácido de Lewis: acepta par de electrones (sales metálicas). Base: dona par de electrones.

  Ácido de Arrhenius: en agua libera H+. Base: en medio acuoso libera OH-.

  Ácido Brønsted-Lowr: transfier, cede o dona un protón. Base: acepta o recibe un protón.
• Halogeno + metal (combinados) —> electrófilos
• Ácido fuerte se disocia completamente
• Los halógenos y el hidrógeno no hibrida.
• Carbocatión (C+): orbital p vacío; hibridación sp2

  Carboanión (C-): orbital so; hibridación sp3

  Radicales libres: electrón desapareado en orbital p; hibridación sp2
• El carbono es más eletronegativo que el nitrógeno por lo tanto los dos átomos son electropositivos
• Grupos funcionales