Vitesse Cinétique

• les facteurs cinétiques sont : la température, la concentration des espèces ou les catalyseurs
• les catalyseurs sont des espèces chimiques qui accélèrent une transformation chimique, ils sont consommés puis régénérés, ce ne sont pas des réactifs
• exemples de catalyseurs : Fe3+ (catalyse homogène, 1 phase), platine (catalyse hétérogène, 2 phases) et le navet (catalyse enzymatique)
• vitesse d'apparition : v(t) = d[produit]/dt
• vitesse de disparition : v(t) = - d[réactif]/dt
• le temps de demi-réaction est la durée nécessaire pour que la moitié du réactif limitant soit consommée
• pour obtenir le temps final, tf : tf = t1/2 . 6 ou 7
• techniques de suivi, suivi conductimétrique (ions), suivi spectrophotométrique (absorbance), suivi pH-métrique (ion oxonium H3O+)
• la réaction suit une loi d'ordre 1 si : le temps de demi-réaction t1/2 est indépendant de la concentration initiale Ci
• la réaction suit une loi d'ordre 1 si : les vitesses volumiques de disparition et d'apparitions sont proportionnelles à la concentration C au cours du temps
• la réaction suit une loi d'ordre 1 si : l'évolution de la concentration Ct obéit à une loi exponentielle Ct = Ci . e-k.t