Evolution spontanée d'un système

• méthane : CH4
• éthane : C2H6
• propane : C3H8
• butane : C4H10
• pentane : C5H12
• hexane : C6H14
• heptane : C7H16
• octane : C8H18
• nonane : C9H20
• décane : C10H22
• Lorsque la réaction n'est pas totale, aucun des deux réactifs n'est totalement consommé, il y a un état d'équilibre dynamique entre les deux espèces
• taux d'avancement : T = xf/xmax, si la réaction est totale xf=xmax
• quotient de réaction : Qr = [C]^c . [D]^d / [A]â . [B]^b
• lors de l'état d'équilibre on a : Qr = K(t)
• si Qr,i > K(T), alors la réaction est de sens opposé (produits -> réactifs)
• Si Qr,i < K(T) alors la réaction est de sens direct (réactifs -> produits)
• ceci est une pile chimique

  
• le sens du courant est du + vers - (ext)
• le sens des électrons est du - vers + (ext)
• le sens des anions est du + vers -
• le sens des cations est du - vers + (int)
• l'oxydant est capable de capter des électrons
• le réducteur est capable de céder des électrons
• capacité électrique : Q = n(e-) . Na . e
• N = n(e-) . Na
• La constante d'Avogadro est Na = 6,02.10^23
• e = 1,6.10^-19
• la borne négative d'une pile signifie la perte d'électrons d'un réducteur
• la borne positive d'une pile signifie le gain d'électrons d'un oxydant