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Isa Girón

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La lógica molecular de la vida se refiere a los principios de organización de diversas formas de vida
Las propiedades fundamentales que se diferencian celularmente son: ácidos nucleicos, código genético, diferentes macromoléculas y rutas de síntesis
Se diferencian en su clasificación
La membrana celular está conformada por lípidos, proteínas y enzimas
El citoplasma está conformado por citosol, macromoléculas y moléculas
El núcleo está conformado por el genoma
El límite inferior es el tamaño y el límite superior es la difusión de moléculas
Clasificación de los seres vivos: Bacteria, eucariota y arquea
Los subgrupos divididos por su hábitat son: aeróbicos y anaeróbicos
Los organismos por energía se dividen en: fotótrofos y quimiotrótofos
Los elementos de la vida son: C, H, O, N
El ángulo de los tetraedros es de 109.5 grados
Un estereoisómero es cuando hay mismo enlace pero distinta configuración
La configuración se refiere a la distribución espacial de constituyentes
Un enantiómero es una imagen especular que no es superponible entre sí, como las manos
Un diastereómero es una imagen no especular que es superponible
Los tipos de sistema son: aislado, cerrado y abierto
Los tipos de reacciones son: endergónicas (desfavorables) y exergónicas (favorables)
La entalpía (H) se refiere a las interacciones no covalentes que se rompen y forman, liberando energía en una reacción que libera calor
La entropía (S) se refiere al desorden de los componentes químicos, aumentando en una reacción que incrementa el desorden
El catabolismo es la degradación de macromoléculas que liberan energía, siendo exergónicas
El anabolismo es la formación de macromoléculas que requieren energía, siendo endergónicas
El agua quieta forma 4 puentes de hidrógeno y un ángulo de 0 grados
El agua líquida forma 3-4 puentes de hidrógeno y su ángulo es de 25 grados
La energía de disociación de enlace es de 23kj/mol
La vida media es de 1-20 ps
Los puentes de hidrógeno se forman con una molécula donadora de electrones y otra recibidora
Al disociarse un puente de hidrógeno, se forma otro en 0.1 ps
El agua posee menos densidad en estado de hielo debido a que está más ordenado
Un soluto polar es un átomo electronegativo (N u O)
El enlace polar no ocurre en C-H y se forma por diferencia electronegativa e interacciones intermoleculares
La interacción electrostática del agua es la más fuerte de las fuerzas no covalentes y puede ser debilitada por interacciones de agua
Los compuestos apolares se vuelven hidrofóbicos al ordenar moléculas de agua e impidiendo la formación de puentes de hidrógeno, disminuyendo la entropía
Las micelas son fuerzas hidrofóbicas donde la región apolar se agrupa internamente y la polar con el disolvente externamente
El radio de Van der Waals es la distancia a la que un átomo puede acercarse a otro
La interacción de dos átomos no cargados forma dipolos transitorios
Las fuerzas no covalentes incluyen: Van der Waals, puentes de hidrógeno, interacciones hidrofóbicas e interacciones carga-carga
Los solutos afectan la presión de vapor, presión osmótica, punto de fusión y ebullición
Los solutos dependen únicamente del número de partículas, no del tamaño
Cuando el agua se mezcla con una molécula apolar, se ordena y le deja espacio a la molécula apolar, disminuyendo la entropía y aumentando el orden