CHE : T5> H3

• We zagen dat Niels Bohr, een Deense fysicus, de theorie van Rutherford uitdiepte door te stellen dat elektronen op cirkelvormige schillen rond de atoomkern of nucleus bewegen. Elektronen bewegen dus niet willekeurig rond de kern.
• Afhankelijk van het aantal elektronen, kan een atoom tot 7 schillen bevatten. Die schillen worden aangeduid met een letter.
• Schilnummer : 1

  Letter : K

  Max. elektronen op de schil : 2
• schilnummer : 2

  Letter : L

  Max. elektronen op de schil : 8
• Schilnummer : 3

  Letter : M

  Max. elektronen op de schil : 18
• Schilnummer : 4

  Letter : N

  Max. elektronen op de schil : 32
• Schilnummer : 5

  Letter : O

  Max. elektronen op de schil : 32
• Schilnummer : 6

  Letter : P

  Max. elektronen op de schil : 18
• Schilnummer : 7

  Letter : Q

  Max. elektronen op de schil : 8
• Als de buitenschil volledig is opgevuld, bevat ze twee (voor de eerste schil) of acht elektronen. Wanneer een atoom een volledige gevulde buitenste schil heeft, spreken we van de edelgasconfiguratie.
• Gilbert Newton Lewis : lewisstructuur
• Chemici hebben al vroeg ondekt dat wanneer atomen zich binden met andere atomen, vooral de valentie-elektronen (de elektronen op de buitenste schil) een rol spelen. Gilbert Newton Lewis kwam zo met een verkorte schrijfwijze door enkel die elektronen in een aparte notatie op te nemen : de lewisstructuur.