Wärmekapazität

• Welche Formel wird verwendet, um die Energiemenge zum Erwärmen eines Aluminiumtopfs und Wasser zu berechnen?

  $Q =$$mcΔT$
• Was ist die spezifische Wärmekapazität von Aluminium?

  $c_{Al} =$$900 \text{ J / kg°C}$
• Was ist die spezifische Wärmekapazität von Wasser?

  $c_{H_{2}O} =$$4200 \text{ J / kg°C}$
• Wie wird die Temperaturänderung $ΔT$ für das Beispiel mit Wasser berechnet?


  Durch $100°C - 25°C =$$75°C$
• Wie viel Energie benötigt der Aluminiumtopf, um sich um 75°C zu erwärmen?

  $16875 \text{ J}$
• Wie viel Energie benötigt das Wasser, um sich um 75°C zu erwärmen?

  $472500 \text{ J}$
• Wie wird die Gesamtenergiemenge $Q_{gesamt}$ berechnet?


  Durch Addition von $Q_{Al}$ und $Q_{H_{2}O}$
• Wie viel beträgt die Gesamtenergiemenge zum Erwärmen des Aluminiumtopfs und des Wassers?

  $489375 \text{ J}$
• Wie wird die Gesamtenergiemenge in Kilojoule umgerechnet?

  $Q_{gesamt} =$$489375 \text{ J} ÷ 1000$
• Wie viel beträgt die Gesamtenergiemenge in Kilojoule?

  $489.375 \text{ kJ}$
• Wie wird die Menge an Wasserdampf berechnet, die benötigt wird, um Milch zu erwärmen?

  Durch die Formel $Q =$$mcΔT$
• Wie viel wiegt die Milch in diesem Beispiel?

  100 g oder 0.1 kg
• Wie wird die Temperaturänderung $ΔT$ für die Milch berechnet?


  Durch $40°C - 10°C =$$30°C$
• Wie viel Wärme wird benötigt, um die Milch zu erwärmen?

  $12600 \text{ J}$
• Was ist die latente Wärme des Wassers bei der Kondensation?

  $L =$$2260 \times 10^{3} \text{ J / kg}$
• Wie viel Wasserdampf muss kondensieren, um die benötigte Wärme zu liefern?

  $m_{Dampf} ≈ 0.005575 \text{ kg}$
• Wie viel Wasserdampf entspricht 0.005575 kg in Gramm?

  $5.575 \text{ g}$
• Wie viel Wasserdampf wird benötigt, um 100 g Milch von 10°C auf 40°C zu erwärmen?

  Etwa $5.575 \text{ g}$
• Wie wird die Mischungstemperatur berechnet?

  Durch die Formel $T_{m} =$ \frac{m_{1}T_{1} + m_{2}T_{2}}{m_{1} + m_{2}}
• Was ist die Masse des heißen Wassers in diesem Beispiel?

  $m_{1} =$$50 \text{ kg}$
• Was ist die Temperatur des heißen Wassers in diesem Beispiel?

  $T_{1} =$$60°C$
• Was ist die Masse des kalten Wassers in diesem Beispiel?

  $m_{2} =$$100 \text{ kg}$
• Was ist die Temperatur des kalten Wassers in diesem Beispiel?

  $T_{2} =$$15°C$
• Wie wird die Mischungstemperatur $T_{m}$ berechnet?


  $T_{m} =$$\frac{4500}{150} =$$30°C$
• Wie viel beträgt die Mischungstemperatur in diesem Beispiel?

  30°C