Chemie

• Polaire binding


  Ontstaat wanneer twee atomen met een verschillende En-waarde een binding aangaan
• Apolaire binding


  Ontstaat wanneer twee atomen met dezelfde En-waarde een binding aangaan
• Verschuiving van bindingselektronen = ladingsverschuiving
• Partieel negatieve lading wordt aangeduid met: δ-
• Partieel positieve lading wordt aangeduid met: δ+
• Ladingsverschuiving groter naarmate verschil in En-waarde toeneemt
• Visuele voorstelling van ladingsverschuiving in een driedimensionaal model
• Geometrie


  Ruimtelijke schikking van atomen ten opzichte van elkaar
• Nettoladingsverschuiving


  Vectoriële som van alle ladingvectoren
• Polaire molecule = dipoolmolecule
• Apolaire molecule heeft een symmetrische verdeling van partiële ladingen
• Polariteit


  De aanwezigheid van een polair karakter
• Ionverbindingen


  Verbindingen tussen een metaal en een niet-metaal, altijd polair en opgebouwd uit tegengestelde geladen ionen
• Intramoleculaire krachten


  Chemische bindingskrachten tussen de atomen van een atoomverbinding
• Intermoleculaire krachten


  Krachten tussen moleculen onderling, zwakker en bepalen de fysische eigenschappen van stoffen
• Dispersiekrachten


  Intermoleculaire krachten bij atoomverbindingen, hoe sterker de kracht hoe hoger het kookpunt
• Hoe sterker de kracht, hoe hoger het kookpunt
• Dispersiekrachten


  Intermoleculaire krachten als gevolg van de voortdurende beweging van elektronen in een molecule
• Apolaire bindingen


  • Elektronen gelijk verdeeld tussen bindende atomen, ontstaan van kortstondig dipool in molecule met tijdelijke partiële negatieve en positieve lading
• Dipoolkrachten


  Intermoleculaire krachten als gevolg van polaire moleculen, partieel positieve lading trekt partieel negatieve lading aan
• Waterstofbrugkrachten


  Speciale soort dipoolkrachten tussen moleculen, binding tussen H atoom en N-, O- of F-atoom
• Ion-ionkrachten


  Geen intermoleculaire krachten in ionverbindingen, ordenen zich in een regelmatig patroon: ionrooster
• Dispersiekrachten


  Komen voor tussen alle soorten molecule aangezien elke molecule elektronen bevat
• Dispersiekrachten


  Hoe groter de molecule, hoe meer elektronen, hoe sterker de dispersiekracht
• Dispersiekrachten


  Hoe sterker de dispersiekracht, hoe hoger het kook/smeltpunt
• Dipoolkrachten


  Zijn altijd aanwezig
• Waterstofbrugkrachten


  Binding tussen H atoom en een N-, O- of F-atoom
• Elementen voor waterstofbrugkrachten


  • N
  • O
  • F
• dipoolkrachten


  1. brugkrachten
• 1. brugkrachten


  ion-ionkrachten
• Factoren die de oplosbaarheid van verbindingen beïnvloeden


  • De invloed van de aard van de stof en het oplosmiddel
  • De invloed van de temperatuur bij het oplossen in water
  • De invloed van druk op de oplosbaarheid in water
• Oplosbaarheid van verbindingen in water op submicroscopisch niveau


  • Stof oplost in water -> homogeen mengsel: een oplossing
  • Stof lost niet op in water -> heterogeen mengsel
  • Afhankelijk van aggregatietoestand: suspensie, emulsie, schuim
• Aggregatietoestanden


  • v = vast (solid = s)
  • vl = vloeibaar (liquid = l)
  • g = gas (gas = g)
  • opl = oplossing (aquatie = aq)
• Oplossen van ionverbindingen in water

  1. Aanwezigheid van tegengestelde ladingen -> ionen trekken elkaar sterk aan -> vaste toestand vormen ze ionrooster

  2. Ionroosters lossen soms op in water

  3. Dissociatie is het proces waarbij ionen uit de ionverbindingen vrijkomen wanneer ze oplossen in water
• Ion-ionkrachten in ionrooster


  Zeer groot: ionverbindingen lossen niet op
• Aantrekkingskracht tussen partieel positieve H-atomen + partieel negatieve O-atomen van de watermoleculen


  Groter dan de ion-ionkrachten: ionverbindingen lossen op
• Dissociatie


  Het proces waarbij ionen uit de ionverbindingen vrijkomen wanneer ze oplossen in water
• Ion-iondipoolkrachten


  Zeer sterke intermoleculaire aantrekkingskrachten tussen ionen en dipoolkrachten
• Ion-iondipoolkrachten (Nieuwe) soort intermoleculaire aantrekkingskracht

  Groter dan de waterstofbrugkrachten
• Gehydrateerde ionen


  Ieder ion omgeven door watermoleculen