Atomes et molécules 1

• Notation symbolique d'un noyau

  A(nombre de nucléons)= Z(nombre de protons)+ N (nombre de neutrons)
• Isotope

  Deux espèces chimiques avec le même nombre de protons (Z) mais un nombre de neutrons différent (N)
• Élément

  Un ensemble d’atomes et d’ions dont les noyaux contiennent le même nombre de protons (Z)
• Corps pur (ou corps simple)

  Substance constituée d’un seul élément chimique. Soit sous forme d’atomes indépendants (ex : or, Au), soit sous forme de molécules (dioxygène : O2)
• Case quantique

  Des sous-ensembles d’électrons déterminés par les valeurs de leurs nombres quantiques (n, l, m). Elle est représentée par un carré où l’on place les électrons
• Règle de KLECHKOVSKI

  Elle définit l’ordre des niveaux d’énergie des cases quantiques (ou orbitales)
• Règle de HUND

  Les électrons se placent d’abord à raison de 1 par case et ne s’apparient en doublet que s’ils sont plus nombreux que les cases. Ils se placent dans un maximum de cases quantiques de même énergie avant de saturer l’une d’elles
• Couche de valence

  Couche avec le n le plus élevé correspondant à la couche externe/ périphérique. Elle est responsable de la formation des liaisons (par réaction chimique) entre les atomes
• Chaque nouvelle ligne du tableau périodique

  Correspond à une nouvelle couche électronique
• Différents blocs du tableau périodique

  • Bloc s: 2 colonnes
  • Bloc p: 6 colonnes
  • Bloc d: 10 colonnes
  • Bloc f: 14 colonnes
• Position des halogènes sur le tableau périodique

  • 5e colonne du bloc p (avant dernière colonne), n p5
• Évolution de l’électronégativité sur le tableau périodique

  Augmente dans une même période de gauche à droite et diminue dans une même famille du haut vers le bas
• Électrons responsables des liaisons

  Les électrons de la couche de valence
• Caractéristique d’une liaison ionique


  Transfert intégral d’électron d'un élément vers un autre
• Règle du duet et de l’octet dans les liaisons chimiques


  Lors de la formation d’une liaison, chaque atome tend à saturer sa couche électronique externe de façon à acquérir sa structure électronique du gaz rare le plus proche
• Liaison double dans le modèle ondulatoire

  Liaison de type sigma et une liaison de type pi
• Méthode VSEPR


  Structure de Lewis, 2) Compter le nombre de doublets N (liants et non liants) autour de l’atome central, 3) Les doublets doivent être à même distances de cet atome central
• Représentation de la figure du tétraèdre

  Elle peut se représenter en : AX(3)E, AX(2)E(2), AXE3
• Figures représentées par les molécules AX(4)E et AX(2)E(2)


  • Bi-pyramide à base triangulaire
• Caractéristiques des particules dans un état gazeux

  Désordonnées, espacées, très agitées et vont dans toutes les directions
• Augmentation des forces d’attraction entre les particules

  Augmenter la température à une pression constante
• Rupture des forces d’attraction entre les particules


  Diminuer la température ou augmenter la pression
• Moment dipolaire


  Noté par un vecteur u ; a une direction : les deux atomes liés et une direction : du pôle + vers le pôle-
• Liaisons les plus intenses

  • Liaisons hydrogène
• Conditions pour que les liaisons hydrogène interviennent

  Molécules H-O, H-N ou H-F sont plus polaires
• Éléments fondamentaux de la matière

  • La terre, l’eau, le feu et l’air
• Selon les modèles actuels, l’univers est constitué de 25% de matière sombre, 70% d’énergie noire, Seulement 5% de matière baryonique = matière ordinaire (ex : bois, tissus, etc.)
• Nucléide


  Espèce de noyau (Fe, O,...) caractérisé par son numéro atomique Z, son nombre de masse A, et son état énergétique (stable/instable)
• Techniques d’imagerie et de thérapie en médecine utilisant l’Iode

  • Radiologie, scintigraphie, thérapie, réalisation de dosages biologiques
• Différents types de leptons

  • Électron, muon, tau, neutrino de l’électron, neutrino du muon, neutrino du tau
• Leptons présents dans la matière ordinaire


  • Électron, neutrino de l’électron
• Différents types de quarks


  • Up, down, charm, strange, top, bottom
• Quarks présents dans la matière ordinaire


  • Up, down
• Antiparticule


  Chacune des particules possède son antiparticule, c’est-à-dire une particule miroir
• Seul l’électron et le neutrino de l’électron sont présents dans la matière ordinaire
• Les 6 différents types de quarks

  • up
  • down
  • charm
  • strange
  • top
  • bottom
• Quarks existant dans la matière ordinaire


  • up
  • down
• Qu’est-ce qu’une antiparticule: Chacune des particules possède son antiparticule, c’est-à-dire une particule miroir qui va avoir des caractéristiques physiques identiques avec une charge opposée
• Quel est l’antiparticule de l’électron: Le positon (particule miroir de l’électron) qui a la même masse et même charge que l’électron mais de signe opposé : l’électron est de charge négative et le positon de charge positive
• Comment a été établi le modèle de Rutherford: Le modèle le plus simple de Rutherford datant de 1911. Il a été élaboré à partir d’une expérience qui consistait à recueillir sur un écran de sulfures de zinc, les impacts de particules alpha ayant traversé une feuille d’or de 0,5 microns d’épaisseur