Wiązania chemiczne i oddziaływania międzycząsteczkowe

• Wiązanie wodorowe


  To wiązanie miedzy atomem wodoru a innym bardziej elektroujemnym atomem, głównie tlenem, innej cząsteczki

  
  

  Występuje np. między cząsteczkami wody i zasadami azotowymi w kwasach nukleinowych
• Siły van der waalsa


  Siły te to oddziaływania powstające w wyniku chwilowego zyskiwania polarności atomów i ruchów ładunków, a ich siła zależna jest od odległości między atomami.

  Występują praktycznie wszędzie
• Oddziaływania hydrofobowe


  Gdy cząsteczki niepolarne znajdują się w środowisku wodnym.

  Występują między wodą a tłuszczem

  Ich funkcja to ochrona przed wpływem wody na daną cząsteczkę ze względu na rozpuszczalność substancji w wodzie np. w III rzędowej strukturze białek
• Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane


  Powstaje w wyniku uwspólniania elektronu dwóch atomów o takiej samej elektroujemności. Należy tak samo do obu atomów np. H2, N2
• Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane


  To samo co w niespolaryzowanym ale para elektronowa jest przesunięta w stronę bardziej elektroujemnego atomu np. H2O
• Wiązanie jonowe


  Zachodzi pomiędzy dwoma jonami - anionem i kationem, o różnicy elektroujemności większej 1,7 np. NaCl
• Wiązanie O-glikozydowe


  Występuje u sacharydów i ma dwa rodzaje alfa oraz beta:

  • alfa - jest łatwe do rozerwania i występuje gdy wodór lewego cukru jest na górze
  • beta - jest trudne do rozerwania ( np. ciężko strawna laktoza ) i występuje gdy wodór lewego cukru jest na dole

  Zazwyczaj jest ono 1,4 - glikozydowe od węgli związanych tym wiązaniem
• Wiązania estrowe


  Są to wiązania występujące w lipidach, i powstają one w wyniku kondensacji kwasów tłuszczowych ( powyżej 10 węgli ) z alkoholem
• Wiązanie peptydowe


  Wiązanie zachodzące pomiędzy aminokwasami tworzące białka. Występuję pomiędzy grupą aminową NH2 jednego aminokwasu a grupą COOH drugiego aminokwasu i pełni funkcję stabilizacyjną.