3- Propriedades periódicas

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Lívia Araujo

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RAIO ATÔMICO- maior o número de camadas, maior o raio. Caso seja o mesmo nº, quanto mais prótons maior a atração, logo será menor o raio
RAIO ATÔMICO (Raio Íon) - Raio cátion será menor que o do seu átomo. Raio ânion será maior que o do seu átomo.
RAIO ATÔMICO (isoeletrônicos) - Como são o mesmo nº de elétrons, quanto mais prótons maior a atração, logo será menor o raio.
ELETRONEGATIVIDADE- tendência de um átomo de ganhar elétrons em uma ligação química.
ELETROPOSITIVIDADE - tendência de um átomo de perder elétrons em uma ligação química.
ENERGIA DE IONIZAÇÃO - Energia necessária para retirar um elétron de um átomo ou íon.
AFINIDADE ELETRÔNICA - Quantidade de energia liberada quando um átomo neutro, isolado e gasoso ganha um elétron.
Aumenta da direita para a esquerda. Aumenta de cima para baixo
Aumenta da esquerda para direita. Aumenta de baixo para cima.
Aumenta da esquerda para a direita. Aumenta de baixo para cima.
Aumenta da esquerda para a direita. Aumenta de baixo para cima.
Aumenta da direita para esquerda e Aumenta de cima para baixo.
Aumenta de cima para baixo e Aumenta da extremidade para o centro.
Aumenta de cima para baixo. Aumenta do centro para a extremidade
Aumenta de cima para baixo (Exceto gp 1 e 2). Aumenta das extremidades para o centro.
Grupo 1 = metais alcalinos
Grupo 2 = metais alcalinos terrosos
Grupo 3 a 12 são os elementos de transição
Grupo 13 = Grupo do Boro
Grupo 14 = Grupo do Carbono
Grupo 15 = Grupo do Nitrogênio
Grupo 16 = grupo dos Calcogênios
Grupo 17 = Grupo dos Halogênios
Grupo 18 = Grupo dos gases nobres
Grupo 1 e 2 tem sua distribuição eletrônica, respectivamente, terminada em 1s1 e 1s2
Grupo 3 a 12 tem sua distribuição eletrônica terminada em d
Grupo do 13 até 18 tem sua distribuição eletrônica terminada em P
A série dos lantanídeos e dos actinídeos tem sua distribuição eletrônica terminada F
CNTP- Condições Normais de Temperatura e Pressão (T=0°C ou 273K/P=1 atm ou 760mmHg)
1 mol = 22,4L