bonding and structure

• erflknwe

  A) metals

  B) non metals

  C) oppositely charged ions

  D) giant lattices

  E) regular

  F) alternating

  G) brittle

  H) like

  I) repel

  J) high

  K) directions

  L) molten

  M) move

  N) solid

  
• label

  A) shared pair of electrons

  B) positively charged nuclei

  C) dative

  D) arrow

  E) deficient

  F) lone pair

  G) ->

  H) length

  I) strength

  
• aebl

  A) repel

  B) bonding

  C) lone

  D) bonding region

  E) minimise repulsion

  F) >

  G) >

  H) central

  I) 2.5

  J) remove

  K) add

  L) single

  M) electronegativity

  
• lbae

  A) into

  B) out

  C) 4

  D) trigonal bipyramidal

  E) d orbitals

  F) 2d

  G) lone pair

  H) 2

  
• label

  A) ability

  B) pair of electrons

  C) itself

  D) covalent bond

  E) up

  F) across

  G) least

  H) npt

  I) energy levels

  J) shielding

  K) nuclear charge

  L) energy levels

  M) smaller

  N) same

  O) more

  P) polar

  Q) symmetrical

  R) non polar

  S) more

  T) permanent dipole

  
• when an atom has more electrons, creating stronger temporary dipoles so results in stronger london forces

  A) strongest

  B) lone pair

  C) f o n

  D) h

  E) covalently bonded

  F) less dense

  G) tetrahedral

  H) longer

  I) space

  J) permanent dipole

  K) london forces

  L) weaker

  M) molecular weight

  N) electrons

  O) increases

  P) london forces

  Q) size

  R) electrons

  S) stronger

  T) energy