Cours

• Le nombre Z d'électrons d'un atome se déplacent autour de son noyau et constitue le cortège électronique.
• Lorsque la configuration électronique finit par la couche s l'atome est dans le bloc s si elle finit par la couche p l'atome est dans le bloc p
• Les colonnes 1 et 2 correspondent au bloc s
• Les colonnes de 13 à 18 correspondent au bloc p
• La dernière colonne du tableau périodique constitue la famille des gazs nobles
• Si il est inferieur ou égal à deux le numéro de la colonne correspond aux nombres d'électrons de valence
• Si le nombre d'électrons de valence est supérieur à 2 il correspond à l'unité de la colonne
• Le numéro de la couche de valence correspond à la ligne dans laquelle se situe l'atome
• Les gaz nobles sont les atomes qui possèdent une grande stabilité c'est à dire qu'ils ne réagissent quasiment pas avec d'autres éléments. Leur nombre d'électrons de valence est soit un duet soit un octet.
• Enoncé de la règle de la stabilité :

  Au cours des transformations chimiques les atomes ont tendance à acquérir la configuration électronique du gaz noble le plus proche, soit avec une valence en duet, soit avec une valence en octet
• Pour obtenir la même configuration qu'un gaz noble les atomes peuvent perdre ou gagner un ou plusieurs électrons pour former des ions stables
• Les atomes d'une même colonne forment des ions de même charge car ils la même valence
• les ions à connaitre par cœur :

  • hydrogène : H+
  • sodium : Na+
  • potassium : Ca²+
  • magnésium : Mg²+
  • chlorure : Cl-
  • fluorure : F-
• Une molécule est une entité stable et électriquement neutre formé d'au moins 2 atomes liés entre eux par une liaison de valence
• 3 types de liaison de valence :

  • simple (2 électrons)
  • double (4 électrons)
  • triple (6 électrons)
• les doublets se disposent le plus loin possible les uns des autres pour avoir une répulsion la plus faible possible