Annale

• Les nucléides ayant un rapport N/Z = 1 sont stables seulement pour Z < 20.
• Noyau = 𝟏𝟎'𝟏𝟓 m ; Atome = 𝟏𝟎'𝟏𝟎 m.
• La masse énergétique de l’électron est de 511keV.
• Z = numéro atomique = nombre de protons

  A = nombre de masse = nombre de nucléons (nucléons = proton + neutron).
• Lorsque n=4, l peut prendre 4 valeurs soit 0,1, 2 et 3.
• p = 6 électrons max
• : Le degré de fonction de l’atome de carbone dans le CO2 est égal à 4.
• Une molécule qui comporte 10 carbones linéaire, il a pour préfixe : déc
• He à bloc s = 𝒏𝒔𝟐
• Alcalino-terreux : 2ème colonne, de type ns2

  Calcium Ca : Z = 20 à 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 à On s’intéresse à la couche externe (dernière sous-couche) : 4s2 à 4ème période (ligne) car n = 4 et 2ème colonne car x = 2 (2 électrons)
• Le phosphore est plus électropositif que le soufre.
• Deux éléments de même famille ont même nb d’électrons de valence.
• Règle de Sanderson = Permet de définir si un élément est un métal ou non
• Électronégativité E - = tendance d’un élément à attirer un électron quand il se trouve associé à d’autres éléments
• Électropositivité E + = tendance d’un élément à perdre un électron
• Définition de Pauling : Détermine la valeur d’électronégativité des éléments en affectant la valeur E- = 4 pour le Fluor (l’élément le + électronégatif, situé en haut à droite de la classification) et en déduisant les autres valeurs de proche en proche dans une échelle relative jusqu’à l’élément Césium (le moins électronégatif, situé en bas à gauche de la classification).
• l’électronégativité augmente dans une même période de gauche à droite et diminue dans une même famille du haut vers le bas
• Détermination du nom d’une molécule fonctionnalisée :

  1. Déterminer la fonction principale : suffixe

  2) Déterminer la structure de base : chaîne ou cycle

  3) Nommer les substituants

  4) Numéroter

  5) Assembler les noms des substituants selon l’ordre alphabétique.
• Lediclofénaccontientunefonction amine
• on numérote les carbones de façon a ce que la chaine du groupement alcène porte le plus

  petit chiffre
• Un hétéroatome correspond aux atomes qui ne sont ni des carbones, ni des hydrogènes. Or

  dans cette molécule contient un atome d’oxygène, elle détient donc un hétéroatome.
• l’atome de chlore est plus électronégatif que l’atome de carbone (voir le tableau périodique)
• Configuration E car les deux groupements chlore sont de côtés opposés
• Configuration Z car les deux groupements chlore sont du même côté
• Pluslavitessedelaparticuleestlente,plusleTELest élevée.
• Lacéléritédesondessonoresestplusimportantedanslesliquidesquedansles gaz.
• Chez la femme,lesvaleursnormalesdel’hémoglobinesontcomprisesentre12et16g/dl.Ici, la valeur étant de 7 g/dl, il y a bien une anémie. Le VGM est inférieur à 80 fl, elle est donc microcytaire. Elle est également hypochrome : TCMH < 27 pg.
• Lesvaleursnormalessontcomprisesentre4et10G /lpourlesleucocytes.
• Lesvaleursnormalessontcomprisesentre0,2et1G/lpour lesmonocyte
• Les valeursnormalessontcomprisesentre150et400G/lpourlesplaquette
• :L’électron est une particule légère.
• L’interactionentrelaparticuleetlenoyausenomme freinage
• L’interactionentreleparticuleetl’électronsenomme collision.
• Lésionn’estpastoujoursspécifiqued’une pathologie.
• la cytoponctionpossèdeundélai2à3foispluslongquelacytologie.
• T2 est beaucoup plus court que le T1 à Généralement d’un facteur 10 entre T1 et T2
• L’activitécorrespondaunombrededésintégrationparunitédetemps,soit A=dN/dT
• Principe du mode Doppler:

  o Ensystole,lefluxaccélère(vaugmente). o Endiastole,ilralentit(vdiminue)
• Dans une échographie (fiche 5) :

  • Les structures avec de l’air sont très échogènes (poumons, intestins), tout comme les structures avec du métal ou du calcium.
  • Lesstructurespeuéchogènessontdesstructuresliquidiennes(kystes,vaisseaux).
  • Onutiliseungeldecontactentrelasondeetlapeaupourpermettreunetransmissionoptimale entre peau et ultrasons
• Dans les transformations radioactives, il y a toujours une conservation de la charge de

  l’énergie et de la quantité de mouvement.