1.3 Tabela periódica

• A Tabela Periódica atual está organizada em grupos (colunas numeradas de 1 a 18), períodos (linhas numeradas de 1 a 7), blocos (s, p, d e f) e os elementos estão dispostos por ordem crescente de número atómico
• Período


  Associado ao número de níveis de energia dos seus eletrões

  
• Grupo


  Associado ao número de eletrões de valência
• Bloco


  Associado à forma das orbitais mais energéticas
• Exemplo de configuração eletrónica

  • 12Mg : 1s2 2s2 2p6 3s2
• Distribuição eletrónica de valência

  • ns1
  • ns2
  • ns2 np1
  • ns2 np2
  • ns2 np3
  • ns2 np4
  • ns2 np5
  • s2 np6
• Número de eletrões de valência

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8

  
• Famílias de elementos químicos na Tabela Periódica

  • Elementos representativos (blocos s e p)
  • Elementos de transição (bloco d)
  • Elementos de transição interna (bloco f)

  
• Propriedades física e químicas


  • Metais
  • Semimetais
  • Não metais
• Famílias ou nomes dos grupos

  • Metais alcalinos – elementos do grupo 1 (à exceção do hidrogénio)
  • Metais alcalinoterrosos – elementos do grupo 2
  • Calcogéneos – elementos do grupo 16
  • Halogéneos – elementos do grupo 17
  • Gases nobres – elementos do grupo 18

  
• A tabela periódica também inclui informação sobre algumas propriedades dos elementos químicos (átomos) e das substâncias elementares (substância formadas por um só elemento química)

  
• Propriedades dos elementos


  • Símbolo químico
  • Número atómico
  • Configuração eletrónica
  • Massa atómica relativa
  • Energia de ionização
  • Raio atómico

  
• Propriedades das substâncias elementares

  • Estado físico
  • Ponto de fusão
  • Ponto de ebulição
  • Densidade
• Fatores que influenciam a forma como as propriedades periódicas variam

  • Número de níveis eletrónicos
  • Carga nuclear (carga do núcleo)
  • Número de eletrões
• Raio atómico


  Distância média entre o centro do núcleo e os eletrões de valência

  
• Raio atómico


  Aumenta ao longo do grupo

  Diminui ao longo do período

  
• Energia de ionização


  Energia mínima necessária para remover um eletrão de um átomo no estado gasoso e no estado fundamental
• Energia de ionização


  Diminui ao longo do grupo

  Aumenta ao longo do período

  
• As substâncias elementares, ou substâncias simples, são formadas por um só elemento químico, como o hidrogénio, H2. As substâncias compostas, ou compostos, são formadas por elementos diferentes, como a água, H2O
• Cada elemento corresponde a uma ou mais substâncias elementares como o elemento oxigénio que origina as substâncias elementares: oxigénio (O2) e ozono (O3)
• Propriedades de um elemento (átomo)

  • Número atómico
  • Raio atómico
  • Energia de ionização

  
• Propriedade de substâncias elementares (substâncias)


  • Ponto de fusão
  • Ponto de ebulição
  • Massa volúmica

  
• Os metais formam iões positivos e os não metais iões negativos
• Os metais (em particular os dos grupos 1 e 2) apresentam baixa energia de ionização pelo que perdem facilmente eletrões -> formam iões positivos estáveis
• Os não metais (em particular os dos grupos 16 e 17) têm a tendência em captar eletrões devido à carga nuclear elevada e raio atómico reduzido -> formam iões negativos estáveis
• Gases nobres são estáveis, isto é, não formam facilmente iões, positivos ou negativos, nem se ligam facilmente a outros átomos. As suas substâncias elementares também são muito estáveis
• A estabilidade dos átomos de gases nobres está relacionada com o facto de terem o nível de valência completamente preenchido