CHE : T6 > H2

• Binding tussen metaal en niet-metaal

  1. Metaal draagt één of meerdere elektronen over aan niet-metaal

  2. Positieve en negatieve ionen ontstaan

  3. Metalen en niet-metalen werken samen om edelgasconfiguratie te bereiken
• Metalen


  Kunnen het makkelijkst één of meerdere elektronen 'missen'
• Niet-metalen


  Willen elektronen graag bij zich hebben
• Ionbinding


  Elektrostatische aantrekkingskrachten tussen tegengesteld geladen ionen
• natrium


  natriumion
• chloor


  chloride-ion
• stikstof


  nitride-ion
• zuurstof


  oxide-ion
• zwavel


  sulfide-ion
• De ionbinding houdt positieve metaalionen en negatieve niet-metaalionen bij elkaar. Ze is het gevolg van de elektrostatische aantrekking tussen tegengestelde ladingen. De naam van een ionverbinding wordt gevormd door de naam van het metaal, gevolg door de stam van de naam van het niet-metaal + ide. Bij zuurstof spreken we over oxiden en bij zwavel over sulfiden.
• Ionverbindingen zijn stoffen opgebouwd uit positieve en negatieve ionen die afwisselend gerangschikt zijn in een ionrooster.
• De ionbinding is de kracht die de ionen samenhoudt. De kleinste herhalende eenheid in het rooster noemen we de formule-eenheid of roostereenheid. Ze wordt voorgesteld door de symbolen van de elementen van de ionen, samen met een index. De index geeft het aantal weer van dat element in de formule-eenheid.
• Om te bepalen welke indexen geschreven worden in een formule-eenheid gebruiken we de neutraliteitsregel: de som van de lading van de positieve ionen e negatieve ionen moet aan elkaar gelijk zijn. Die indexen worden in de kleinst mogelijke verhouding geplaatst. De index '1' wordt niet geschreven.