Quimica 2do parcial

• Lo que se conoce como la oxidación (Agente Reductor) es la perdida de electrones de un elemento, lo que aumenta la carga positiva, y por tanto se oxida.
• El agente reductor es aquel que contiene el elemento que se va a oxidar, mientras que el agente oxidante contiene el que se va a reducir.
• Una reacción de óxido - reducción es causada por la transferencia de electrones de forma simultanea entre elementos.
• La oxidación es la perdida de electrones.
• La reducción es la ganancia de electrones.
• Lo que se conoce como la reducción (Agente Oxidante) es la ganancia de electrones, lo que aumenta la carga negativa y hace que se reduzca el elemento.
• El estado de oxidación de cualquier átomo sin combinar es igual a cero.
• El estado de oxidación del hidrogeno es +1, excepto en los hidruros donde es -1.
• En las moléculas neutras, la suma de los estados de oxidación de todos los átomos debe igualar a cero.
• El lado de los reactivos no se modifica en una reacción REDOX a la hora de balancear.
• El Agente Reductor es el que pierde los electrones, y el que los recibe el el Agente Oxidante; el primero se oxida y el segundo se reduce.
• El número de oxidación del oxigeno es igual a -2, excepto en los peroxidos, donde es igual a -1.