SIFAT FISIK LARUTAN

• energetika pembentukan larutan (entalpi molar larutan)

  energi / jumlah kalor yang terlibat dalam pembentukan larutan per 1 suatu senyawa dari unsur-unsurnya pada tekanan tetap


  entalpi pelarut (-):

  energi yang diperlukan untuk memutuskan interaksi antarmolekul pelarut.

  entalpi zat terlarut (+):

  energi yang diperlukan untuk memutuskan interaksi antarmolekul zat terlarut.

  entalpi campuran (-):

  energi yang dilepaskan akibat gaya tarik menarik antarmolekul pelarut dan zat terlarut.

  
• arti nilai entalpi molar larutan

  a.. (larutan ideal) entalpi tahap endoterm = eksoterm, driving force : tendensi ke arah kenaikan ketidakteraturan.

  b.. entalpi tahap endoterm < eksoterm, driving force : tendensi ke arah energi yang lebih rendah dan kenaikan ketidakteraturan.

  c.. entalpi tahap endoterm > eksoterm, driving force : tendensi ke arah kenaikan ketidakteraturan (selama entalpi larutan tidak terlalu besar).

  
• asosiasi ion adalah reaksi kimia di mana ion-ion yang muatan listriknya berlawanan bersatu dalam larutan untuk membentuk entitas kimia yang berbeda. 
• Osmosis didefinisikan sebagai proses perpindahan molekul pelarut, misalnya air, melalui selaput semipermeabel dari bagian yang lebih encer ke bagian yang lebih pekat, dari konsentrasi rendah ke tinggi.
• Energi potensial kimia adalah energi yang tersimpan dalam ikatan kimia suatu zat.
• energetika pelarutan zat padat (garam)

  
• energetika pelarutan gas

  a.. gas dilarutkan dalam pelarut organik (endoterm)

  b.. gas dilarutkan dalam air (eksoterm)

  solvasi : pelarutan, proses saat zat terlarut larut ke dalam pelarut.

  
• kelarutan adalah massa zat terlarut yang membentuk larutan jenuh (jumlah maksimum), dengan massa pelarut tertentu pada temperatur tertentu.

  larutan jenuh + zat terlarut = zat terlarut tsb akan berada pada fasa berbeda.

  
• kebergantungan kelarutan garam terhdap temperatur ditentukan oleh nilai entalpi larutan.
• umumnya, kelarutan GAS menurun dengan naiknya temperatur.
• Hukum Henry (Hukum Tekanan-Kelarutan)

  konsentrasi gas dalam cairan pada temperatur tertentu berbanding lurus dengan tekanan parsial gas di atas larutan.

  
• hukum henry pada temperatur tetap:

  
• Molaritas

  (bergantung pada temperatur)

  
• persen massa, molalitas, fraksi mol

  (TIDAK begantung pada tempertur)

  
• Hukum Raoult

  
• reformulasi hukum raoult

  
• larutan dengan komponen yang dapat menguap

  
• penyimpangan hukum raoult

  
• penambahan zat terlarut menyebabkan penurunan titik beku dan kenaikan titik didih.

  
• tekanan osmosis

  
• faktor van't hoff (i)

  derajat disosiasi adalah fraksi zat terlarut yang terdisosiasi menjai n ion, terdisosiasi sempurna derajat disosiasi = 1 (menyebabkan i > 1
• faktor van't hoff (i)

  
  

  derajat disosiasi adalah fraksi zat terlarut yang terdisosiasi menjai n ion, terdisosiasi sempurna derajat disosiasi = 1 (menyebabkan i > 1).

  
  

  derajat asosiasi adalah fraksi n zat terlarut bergabung membentuk n -mer (dimer, trimer, dst) (menyebabkan i<1).

  
  

  * i larutan non elektrolit = 1