El Enlace Atómico

• Los átomos, moléculas e iones se unen entre sí para lograr una situación de máxima estabilidad y mínima energía.
• Los tipos de enlace que existen son: el enlace iónico, el enlace covalente, el enlace metálico y las fuerzas intermoleculares.
• El enlace iónico se da entre un metal que pierde uno o varios electrones, y un no metal que los capta.
• En este tipo de enlace, el elemento metálico (electropositivo) cede electrones a el no metal (electronegativo), el cual los capta.
• Los iones positivos y negativos se atraen por fuerzas electrostáticas y se agrupan en redes.
• Los iones de carga opuesta son atraídos mediante fuerzas electrostáticas de gran magnitud, lo que da lugar a redes cristalinas iónicas.
• El índice de coordinación (I.C.) es el número de iones de signo opuesto que rodean a un ión dado. Este se presenta en forma de proporción.
• La energía de red o reticular (Er) es la energía liberada en la formación de un compuesto iónico sólido a partir de sus iones en estado gaseoso (proceso exotérmico).
• La energía de red o reticular (Er) es también la energía que se requiere para romper totalmente un compuesto iónico sólido y obtener sus iones gaseosos (proceso endotérmico).
• La Er tiene valor más alto cuanto mayor sea la carga de los iones.
• La Er tiene valor más alto cuanto menor sea el tamaño de los iones (mayor proximidad).
• El valor de la Er es una medida de la fuerza del enlace iónico. Reflexiona sobre la relación entre la carga, tamaño de los iones, fuerza del enlace y Er.
• Los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente, tienen puntos de fusión y ebullición altos, tanto más altos cuanto mayor sea la energía de red. (ya que para fundirlos es necesario romper la red cristalina tan estable por la intensidad de fuerzas de atracción electrostáticas entre iones + y -).
• Los compuestos iónicos poseen una gran dureza.
• Los compuestos iónicos son solubles en disolventes polares (tanto más solubles cuanta menor energía reticular tengan) e insolubles en disolventes apolares.
• Los compuestos iónicos no conducen la electricidad en estado sólido pero sí cuando están disueltos o fundidos.
• Los compuestos iónicos son frágiles.
• El enlace covalente se produce cuando los átomos de no-metales de igual o parecida electronegatividad tienden a compartir pares de electrones para conseguir 8 electrones en su capa de valencia (regla del octeto).
• Cada par de electrones compartido constituye un enlace covalente (este recibe el nombre de coordinado o dativo si el par de electrones es aportado por uno de los átomos).
• Se pueden formar enlaces covalentes sencillos, dobles y triples entre dos átomos.
• La TRPECV es útil para justificar la geometría de cada molécula.
• Acorde a la TRPECV, los pares de electrones que rodean al átomo central constituyen dominios electrónicos que se repelen entre sí y tienden a alejarse mutuamente.
• Acorde a la TRPECV la geometría de cada molécula viene determinada por el número y tipo de dominios electrónicos que rodean al átomo central: 2, 3 o 4.
• En un enlace polar hay siempre una distribución asimétrica de la carga.
• El momento dipolar μ cuantifica la polaridad de un enlace.
• El momento dipolar μ se representa por un vector

  dirigido hacia la parte más negativa del enlace.
• En las moléculas apolares, el momento dipolar es 0, y distribución polar de la carga es simétrica.
• En las moléculas polares, el momento dipolar nunca es cero, y la distribución polar de la carga es asimétrica. Son representables por dipolos.
• Las estructuras de resonancia se producen cuando un doble enlace en una molécula puede estar en más de una posición.
• La teoría del enlace de valencia propone que los enlaces covalentes se forman por solapamiento de dos orbitales con electrones desapareados (uno de cada átomo).
• Si el solapamiento es frontal se forman enlaces sigma.
• Si el solapamiento es lateral se forman enlaces pi.
• La teoría de la hibridación propone la existencia de orbitales híbridos (intermedios entre los s y los p).
• El solapamiento de los orbitales sigma y pi con los de los átomos unidos justificaría la estructura geométrica de muchas moléculas.
• Los orbitales híbridos sp corresponden a una geometría lineal.
• Los orbitales híbridos sp2 corresponden a una geometría trigonal-plana.
• Los orbitales híbridos sp3 corresponden a una geometría tetrahédrica.
• Los sólidos covalentes están formados por redes que solo tienen enlaces covalentes, poseen una gran dureza y puntos de fusión muy altos, son insolubles en todo tipo de disolventes, y no conducen la electricidad a excepción del grafito.
• Las sustancias moleculares están formadas por moléculas, tienen puntos de fusión y ebullición bajos y no son conductores.
• Las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las moléculas apolares son solubles en disolventes apolares.