les métaux à l'état de corps simple se comportent comme?
des réducteurs dans les couplesM**n+/M
les non métaux à l'état de corps simples se comportent comme?+ localisation
des oxydants/ à droite du tableau périodique
CL2
CL2/CL- CLO4-/CL2
CLO-
CLO-/CL2 CLO3-/CLO-
H202
H202/H20 O2/H2O2
ainsi le métaux est oxydant quand?
L'autre espèce du couple est un corps composé
nombre/degré d'oxydation
on affecte à chaque atomes d'une molécule ou d'un ion complexe une charge formelle provenant del'attribution des doublets liants à l'atome le plus éléctronégatif(en chiffre romain)
nb oxydation H
+I sauf H2(0) ,H-(-I)
Nb oxydation 0
-II sauf 02,03(0)
les métaux ont un nb d'oxydations?
positif
ordre éléctronégativité décroissante
F>0>N>Cl>Br>S>I>C>H(fuit l'ours noir qui claque les pattes et fait brrr te suivent indéniablement sur le chemin hivernale)
réaction avec ox1+n1e- <=>red1 , red2<=>ox1+n2e-
n2ox1+n1red2<=>n1ox2+n2red1
comment obtenir l'equilibre d'une demi équation?
-rechercher les degrés d'oxydation=>trouver le réducteur et l'oxydant mais aussi le nombre d'éléctrons échangées -équilibre l'O avec H20 puis H avec H+ puis les charges avec e-
que montre la différence de potentiel?
la différence de propriétés redox des deux coupleq
Où sont situés l'oxydation et la réduction sur une pile?
reduction + à la cathode(le catholisme uniquement c'est reducteur et la croix de jesus=
potentiel d'éléctrodes
c'est égale à la f.e.m d'une pile dans laquelle l'éléctrode de référence est l'électrode normale à hydrogène(ENH)(à gauche ,on peut définir son potentiel)
comment est constitué l'ENH?
fil de platine en contact avec du dihydrogène gazeux(pression atm)et avec une solution d'acide tq l'activité de H30+ est égale à 1
potentiel standard
c'est la f.e.m d'une pile constitué à gauche de l'ENH et à droitre du couple redox pour lequel les activites de toutes les espèces intervenantes sont égales à 1(25°C)cela est noté E°
valeur du potentiel du couple H30+/H20?
0
à quoi peut permettre la connaissance des potentiels standards?
prévoir le sens des réactions rédox
relation de nernst
E(ox/red)=E°(ox/red)+(RT/nF)Ln(a(Ox)/a(red))
ampholyte/amphotère redox
l'espèce possède les deux caractères:oxydant et réducteur
mediamutation
on forme une espèce amphotère à partir des deux autres espèces des couples auxquels elle appartient
dismutation
à partir d'une espèces amphotère on la décompose et on en forme 2 couples