6. cinética química

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  • La cinética química estudia las etapas por las que discurre una reacción, la velocidad a la que ocurre y la influencia de ciertos factores sobre la velocidad.
  • En una reacción química se parte de un estado inicial, y pasado un tiempo se llega a un estado final, en el que los reactivos se transforman en productos mediante la ruptura de unos enlaces y la formación de otros nuevos a través de un reagrupamiento de iones y átomos, más un intercambio de energía.
  • La teoría de las colisiones establece que las reacciones químicas se producen con la ruptura de unos enlaces y la formación de otros nuevos.
  • Para que una reacción se produzca, las moléculas de los reactivos han de chocar, pero no siempre lo hacen de forma eficaz.
  • Un choque eficaz se produce con la orientación adecuada (para dar lugar a un compuesto estable) y las partículas que chocan deben tener una energía de activación.
  • Energía de activación
    Cantidad mínima de energía cinética que deben tener las partículas en colisión para que esta dé lugar a una reacción.
  • ¿Esta gráfica corresponde a una reacción endotérmica o exotérmica?
    Es una reacción endotérmica, que absorbe energía. RECUERDA: LOS PRODUCTOS SIEMPRE ESTÁN POR ENCIMA DE LOS REACTIVOS EN LA GRÁFICA.
  • ¿Esta es una reacción endotérmica o exotérmica?
    Exotérmica, los reactivos por encima de los productos!!! liberan energía
  • Estado de transición
    Momento en el que se forma un agregado molecular = complejo activado, cuando las moléculas de un reactivo chocan.
  • Relación entre energía de activación y complejo activado.
    La energía de activación es la energía necesaria para que se forme el complejo activado.
  • La energía de activación es independiente de la energía absorbida o desprendida en el proceso. SIEMPRE ES POSITIVA.
  • Fórmula velocidad promedio
    Esta es :)
  • Fórmula velocidad reacción para reactivo A
    Esta es :) Recuerda! Siempre negativo porque los reactivos van desapareciendo!!
  • Fórmula velocidad reacción para producto b
    Esta es :) Es positiva!!
  • Cuanto mayor es la concentración de reactivos, mayor es la velocidad de reacción.
    • Al aumentar la [ ], aumenta el número de colisiones y la velocidad
  • Un aumento de la presión fuerza a las partículas a acercarse, lo que provocará un aumento de la velocidad de reacción.
  • Cuando los gases, sólidos o disoluciones se calientan, se mueven con velocidades mayores, realizando más colisiones y aumentando la velocidad.
    • Un aumento de 10ºc aprox. duplica la velocidad de reacción inicial.
  • Si se fragmenta un reactivo en trozos más pequeños, aumenta la superficie de contacto, lo que permite que se produzcan más colisiones.
  • La luz afecta a la velocidad de reacción en aquellas reacciones que aumentan de forma significativa con la exposición a la luz solar, o en compuestos fotosensibles (descomposición parcial en presencia de luz solar).
    • En estos casos, la energía de la luz visible/UV rompen enlaces de la molécula.
  • Catalizadores y velocidad de reacción: los catalizadores aumentan la velocidad de reacción, pero no son ni un reactivo, ni un producto.
    • Son una ruta alternativa con menos energía de activación.
  • La distribución de Maxwell-Boltzmann es un intervalo en el que se encuentran distribuidas las energías cinéticas de las moléculas de un gas ideal
  • La temperatura es la energía cinética media de las partículas de una sustancia
  • Si aumenta la temperatura, en la distribución de Maxwell-Boltzmann vemos como:
    • La curva se aplana, porque la energía cinética de las moléculas aumenta.
  • Si en la distribución de Maxwell-Boltzmann interviene un catalizador, la reacción que tiene lugar necesitará una energía de activación menor, por lo que hay más partículas que tienen energía suficiente para reaccionar en colisión.
  • En la velocidad de reacción podemos medir ciertos cambios en una reacción, como lo es el cambio de color, la formación de un precipitado, la variación de la masa, la producción de un volumen de gas, el tiempo que tarda en aparecer una masa determinada de producto, cambios en el pH o cambios en la temperatura