[11] CHEMIJOS TARPINIUI

• B grupese yra pereinamieji metalai, nes isorini sluoksni uzpildo 2 elektronai. ISIMTIS Cr ir Cu (ju 1 elektros pildo 3 sluoksni)
• teigiamais jonais virsta atidave isorinius elektronus
• neigiamais jonais virsta prisijunge elektronus
• sužadinti


  suteikus aktyvacijos energija (pasildyti, susiliesti) isporinti elektronu poras isoriniame lygmenyje (jei yra laisvu orbitaliu)
• sužadinti neįmanoma

  * IA elementu

  * N, O, F
• tik sužadinti būna

  * IIA, IIIA elementai
• valentingumas buna

  toks, kiek neporiniu elektronu turi atomas
• F turi didziausia elektroneigiamuma
• elektroneigiamumas tai

  atomu savybe pritraukti elektronus
• kovalentinis nepolinis ryšys

  tarp vienodu nemetalų
• kovalentinis polinis ryšys

  tarp skirtingų nemetalų
• kuo junginyje en skirtumas didesnis, tuo molekule labiau poline
• nors rysiai kovalentiniai poliniai, jos NE POLINES nes simetrines:

  * CO2

  * CH4

  * CCL4
• joninis ryšys

  * tarp priesingo kruvio jonu veikiant elektrostatines traukos jegoms

  * junginius sudaro metalai, nemetalai, amonio jonas

  * en skirtumas daugiau/lygu 1,6

  * kietos agregatines busenos

  * auksta virimo ir lydymosi temperatura

  * nesudaro molekuliu - formuliniai vienetai
• metališkasis ryšys

  * tarp teigiamu metalu jonu ir lasivai judanciu isorinio sluoksnio elektronu

  * kietos agregatines busenos

  * blizgus

  * plastiski

  * laidus elektros srovei
• donorinis-akceptorinis ryšys

  * koordinacine saveika

  * is bendros elektronu poros ir tuscios orbitales h

  * NH4+ir H3O+
• NH4+


  amonis
• H3O+ 


  oksonis
• vandenilinis ryšys

  susidaro jeigu:

  * yra H

  * laisvu elektronu poru prie kito nemetalo

  * EN skirtumas daugiau/lygu 0,9

  savybes

  * tirpumas

  * nedujine agregatine busena

  * auksta lydymosi/virimo temperatura

  nutruksta: fiziniu reiskiniu metu

  uz kovalentini polini silpesnis apie 10 kartu

  anglies vandenilis nesudaro
• vandeniliniu rysiu kiekis...


  H2O dujos: 0

  H2O skystas: 2

  h2O kietas: 4
• SiO2


  smelis
• C


  anglis, grafitas
• SiC2


  silicio karbidas
• virimo ir lydymosi temperatūra (didėja)

  • minusinė - dujų (154)
  • neauksta - nedujiniu junginiu
  • gan auksta - joniniu junginiu
  • ypatingai auksta - kovalentiniu nemolekuliniu junginiu
• alkanai


  * C n H 2n+2

  * sigma

  * sp 3

  * 109
• alkenai

  * C n H 2n

  * sigma, pi

  * sp 2

  * 120
• alkinai

  * C n H 2n-2

  * sigma, pi, pi

  * sp 1

  * 180
• alkanu agregatines

  dujos: c1 - c4

  skysciai: c5 - c15

  kieti: c16+ (parafinai)
• alkadienai


  C n H 2n-2
• cis-trans izomerija

  tik alkenams (ir alkadienams) prie c atomu esanciu prie dvigubos jungties esant skirtingiems pakaitams
• benzenas

  * aromatinis angliavandenis

  * C n H 2n-6 (n daugiau/lygu 6)

  * radikalas vietoj h

  * pirmasis izomerus turi c 8 h 10
• 1 jungtis -> 2 elektronai
• etinas


  acitilenas, c2h2
• metil-benzenas


  toluenas, c6h5-ch3
• vinil-benzenas


  stirenas, c6h5-ch=ch2
• alkoholiai


  * C n H 2n+1 OH

  * neutralus (ph=7)

  * nera dujiniu, nes tarp molek vandeniliniai rysiai

  * tirpus, nes tarp alkoholio ir h2o vandeniliniai rysiai

  * tirpumas mazeja didejant masei

  * tarpklasiniai su eteriais
• hidratacija

  h2o prisijungia nutrukus pi rysiams
• hidrolize


  h2o suskaido medziagas i mazesnes
• glicerolis atpazistamas su cu(oh)2 (k) . susidaro melynas tirpalas vario gliceratas
• fenolis


  c6h5-oh, jie yra rugstus