Química Inorgânica

• Nox fixo:

  IA = 1+

  IIA = 2+

  Al = 3+

  Zn = 2+

  Cd = 2+

  Ag = 1+

  NH4 = 1+
• Nox Variável:

  Fe, Co, Ne: 2+ e 3+

  Cu, Hg: 1+ e 2+

  Au: 1+ e 3+

  Sn, Pb: 2+ e 4+
• Hidróxido de cátion:

  Fixo = Normal (nome da molécula)
• Hidróxido de cátion:

  Variável = Algarismo romano (nox da molécula)

  Variável: ico: Alto nox e oso: Baixo nox
• Os ácidos clorídrico, sulfúrico, nítrico, acético e fluorídrico são os que mais merecem destaque, por apresentarem uma maior gama de aplicações
• Ácidos mais comuns na química do cotidiano

  • Ácido clorídrico (HCl)
  • Ácido sulfúrico (H2SO4)
  • Ácido nítrico (HNO3)
  • Ácido fosfórico (H3PO4)
  • Ácido acético (CH3 - COOH)
  • Ácido fluorídrico (HF)
  • Ácido carbônico (H2CO3)
• Quanto a presença de oxigênio:

  1. Hidrácidos – não possuem oxigênio.Ex: HI, HCN, H4 [Fe(CN)6]
• Quanto a presença de oxigênio:

   Oxiácidos – possuem oxigênioEx: HNO2, H3PO4, H4P2O7
• Quanto a volatidade:

  • Voláteis – apresentam grande tendência a evaporação.Ex: HNO2, HNO3 e Hidrácidos

  • Fixos: Apresentam pequena tendência à evaporação.Ex: Os Oxiácidos
• Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:

  • Monoácidos: possuem 1 "H" ionizável.Ex: HCl, HNO3, HClO4

  • Diácidos: possuem 2 "H" ionizáveis.Ex: H2S, H2CrO4, H2CO3

  • Triácidos: possuem 3 "H" ionizáveis.Ex: H3AsO4, H3SbO4, H3[Fe(CN)]

  • Tetrácidos: possuem 4 "H" ionizáveis.Ex: H4SiO4, H4P2O7
•  Quanto a força ou grau de organização.

  Força dos hidrácidos

  Fortes: HCl, HBr, HI

  Moderado: HF

  Fraco: os demais.
• Quanto a força ou grau de organização.

  Força dos oxiáxidos

  Regra de Pauling:

  (nº de oxigênio) –( nº de "H" ionizavel) = x

  x = 3 e 2 = Fortes

  x = 1 = Moderados

  x = 0 = Fraco
• Quanto a força ou grau de organização.

  X = nº de moléculas ionizadas .100

  nº de moléculas dissolvidas

  x menor ou igual a 50% é Ácido forte

  x maior ou igual a 5% e x menor ou igual a 50% é Ácido moderado

  x menor que 5% é Ácido fraco
• Principais bases

  • NaOH: Hidróxido de sódio.
  • Ca(OH)2: Hidróxido de cálcio.
  • Mg(OH)2:Hidróxido de magnésio.
  • NH4OH: Hidróxido de amônio.
  • KOH: Hidróxido de potássio.
  • Ba(OH)2: Hidróxido de bário.
  • Al(OH)3: Hidróxido de alumínio.
  • Zn(OH)2: Hidróxido de zinco.
  • AgOH: Hidróxido de prata
  • Fe(OH)2 e Fe(OH)3: Hidróxido ferroso e férrico.
  • Ni(OH)2: Hidróxido de níquel
•  grau de dissociação.

  • Base forte: é aquela que em meio aquoso protona, ou dissocia muito, ou seja, a maior parte das suas moléculas dividem-se entre íons: ânions e cátions, para assim formar outras moléculas. As bases fortes são formadas por elementos da família IA e IIA, com exceção do berílio (Be) e o magnésio (Mg).
  • Base fraca: é aquela não dissocia tanto quando está em meio aquoso. As bases fracas são formadas pelos metais de transição e o nitrogênio (N), que forma o hidróxido de amônio.
• Característica das bases

  • Solução aquosa, ou solução alcalina, tem pH maior do que 7, em condições normais de temperatura e pressão.
  • Soluções alcalinas são condutoras de eletricidade.
  • Bases são formadas por um cátion metálico ligado ionicamente a uma hidroxila (OH-), com exceção do hidróxido de amônia (NH4OH).
  • As bases, em geral, são adstringentes.
  • A solubilidade das bases varia conforme o elemento formador: nitrogênio e metais alcalinos formam bases solúveis, metais alcalinos terrosos, com exceção do magnésio, formam bases pouco solúveis, e os metais de transição formam bases insolúveis.
• Qual óxido é capaz de atrair o ferro e outros metais?

  Óxido de ferro (Fe3O4), magnetita
• Óxidos neutros não reagem com água.
• Óxidos básico apresentam “carga elétrica” +1 e +2, e caráter iônico.
• Óxidos duplos ou mistos são formados da junção de dois óxidos de um mesmo elemento.
• Os alvejantes são comumente usados para clarificar tecidos (tornar a roupa mais branquinha). O interessante é que esta propriedade também é útil para as mulheres, na descoloração dos cabelos. Aliás, o óxido usado para esta finalidade é muito popular. Escreva a composição, nomenclatura usual e classificação deste óxido. Água oxigenada, cuja composição é: H2O2 (peróxido).
• Alguns óxidos são identificados pelos produtos que originam quando reagem com água, são classificados como ácidos.
•  Óxidos ácidos na presença de água produzem ácidos e na presença de bases originam sal e água.
• Óxidos anfóteros apresentam o que se conhece por ambigüidade: na presença de um ácido se comportam como óxidos básicos, e na presença de uma base como óxidos ácidos.
• A pedra pomes, muito utilizada por pedicures para o trato dos pés, é composta por dois tipos de óxidos. dióxido de silício (SiO2) e óxido de alumínio (Al2O3)

  
• O óxido de zinco apresenta caráter anfótero e reage tanto com ácido como com bases.
• Para provar o caráter básico de um composto é preciso submetê-lo à dissolução em água conforme mostra a equação:

  K2O + H2O → 2 KOH
• Solos ácidos são menos férteis, a cal viva é usada para intervir no pH. Ela produz uma base quando reage com água, o que diminui a acidez do solo.
• Par identificar óxidos ácidos e base = colocar água
• Os elementos Al, Zn, Be, Sn, Pb e As formam óxidos anfóteros.

  Somente os elemento N (nitrogênio) e C (carbono) formam óxidos neutros
• Fe3O4 é considerado um óxido duplo, misto ou salino
• Os POPs são compostos orgânicos que, devido à sua estrutura química, apresentam baixa solubilidade em água e alta solubilidade em compostos orgânicos