polariteti en oplosbaarheid

• Dipoolkarakter van water

  • Chemische binding
  • Metaalbinding
  • Ionbinding
  • Covalente binding(dit zien we in t4h1)
• Water: H2O, Elektrische lading = 0, Neutraal
• Demo-experiment


  • https://www.youtube.com/watch?v=hNV3TFEs7Eg
  • https://www.youtube.com/watch?v=qmlcrfb0Fvo
  • https://www.youtube.com/watch?v=Em_6K-xih_w
• Polaire en apolaire moleculen


  • Aangetrokken door geladen staaf (Voorbeeld: water)
  • Niet aangetrokken door geladen staaf (Voorbeeld: pentaan)
  • Bezitten intern een positieve en een negatieve pool (Polaire moleculen)
  • Bezitten intern geen polen (Apolaire moleculen)
• Dipoolkarakter van water


  • Dipool: Molecule waarvan twee tegenovergestelde zijden elk een verschillende elektrische lading dragen
  • Polair molecule: Molecule waarvan twee tegenovergestelde zijden elk een verschillende elektrische lading dragen
  • Apolair molecule: Positieve en negatieve pool vallen niet samen op dezelfde plaats
• Elektronegativiteit


  • Maat voor de kracht waarmee het atoom extra elektronen naar zich toetrekt
  • Metalen: Kleine EN-waarde
  • Niet-metalen: Grote EN-waarde
  • Edelgassen: EN-waarde = 0
• Polariteit van de binding


  • Apolaire atoombinding: Δ EN = 0
  • Polaire atoombinding: Δ EN > 0,5
  • Apolaire atoombinding: Δ EN < 0,5
• Polariteit van moleculen


  • Dipolen: Neutrale moleculen met zowel positief als negatief geladen zijde
  • Nood aan: A) Polaire atoombindingen, B) Gunstige ruimtelijke structuur
• Polariteit van de waterstof-zuurstofbinding


  • Water bevat twee polaire covalente bindingen
  • Δ EN = 1,4
  • Polair molecule: Molecule waarvan twee tegenovergestelde zijden elk een verschillende elektrische lading dragen
• Geometrie van een watermolecule


  • Geometrie = De studie van de ruimtelijke vorm van moleculen
  • Model 1: Ladingswolk, Geen scheidingsas, Apolair
  • Model 2: Scheidingsas, Wel scheidingsas, Polair
  • Binnen één watermolecule bestaat er een negatieve elektrische zijde en een positieve elektrische zijde
  • Centrum van de negatieve deelladingen en positieve deelladingen valt samen
• Polaire moleculen/ polaire verbindingen: Voorwaarde 1: Δ EN > 0,5, Voorwaarde 2: Tussen de EN-waarden van de betrokken atomen, Polaire covalent bindingen, Geometrie: Negatieve en positieve ladingswolk volledig gescheiden, Centrum van de negatieve deelladingen en positieve deelladingen valt niet samen, Opmerking: Watermoleculen bevatten deelladingen (dipolen), maar zijn elektrisch neutraal
• Aan de slag (p143): Oef 2(a,c,e), 3, 4(a,b,e)
• Intermoleculaire krachten


  • Tussen moleculen
  • Zwakke intermoleculaire krachten
  • Lager smelt- en kookpunt
• Londonkrachten of Londondispersiekrachten


  • Belangrijkste krachten in apolaire verbindingen
  • Invloed van de lengte van moleculen
  • Lange moleculen: Meer elektronen, Meer Londonkrachten, Hoger kookpunt
  • Tijdelijk!
• Dipoolkracht


  • Enkel in polaire verbindingen
  • Permanente positief geladen en negatief geladen pool
  • Intermoleculaire aantrekkingskracht tussen de negatieve pool van het ene molecule en de positieve pool van het andere molecule
  • Sterker dan Londonkrachten
  • Des te sterker naarmate Δ EN groter wordt
• Waterstofbruggen


  • Wanneer je een molecule hebt waarin een H-atoom gebonden is aan een element met een hoge EN-waarde (N, O, Cl en F)
  • Sterk polaire binding
  • Aantrekkingskracht tussen H van het ene molecule en het sterke elektronegatieve element van het volgende molecule
• Schaatsenrijder


  • Hoog kookpunt
  • Oppervlaktespanning
• Jezushagedis


  • Hoogste massadichtheid bij 4 °C
• Aan de slag: Oef 2(a,b,d), 3, 5
• Oplosbaarheid en geleidbaarheid van ionverbindingen


  • Metaal + niet-metaal
  • Rangschikken zich in ionrooster
  • Sterke aantrekkingskrachten tussen positief geladen ionen en negatief geladen ionen
  • Zouten en hydroxiden
  • Anorganische stofklassen: = Ionkrachten
  • Vaste stoffen met hoge smelt- en kooktemperatuur
• Oplossen in water


  Een stof lost op in een oplosmiddel wanneer de interacties tussen de moleculen/ionen in deze stof gebroken worden en de moleculen/ionen individueel
• Sterke polaire binding


  Wanneer een H-atoom gebonden is aan een element met een hoge EN-waarde (N, O, Cl en F)
• Waterstofbruggen


  • Aantrekkingskracht tussen H van het ene molecule en het sterke elektronegatieve element van het volgende molecule
• Schaatsenrijder


  • Hoog kookpunt
  • Oppervlaktespanning
• Jezushagedis


  • Hoogste massadichtheid bij 4 °C
• Water


  Polair molecule
• Pentaan


  Apolair molecule
• Water


  • Dipool-dipoolinteracties
• Pentaan


  • Londondispersiekrachten
• Aan de slag
• Oef 2


  • a
  • b
  • d
• Oef 2, 3, 5


  • Londondispersiekrachten
  • Dipoolkrachten
  • Waterstofbruggen
• H3: Oplosbaarheid en geleidbaarheid van stoffen
• Ionverbindingen


  Metaal + niet-metaal
• Anorganische stofklassen


  • Ionkrachten
  • Vaste stoffen met hoge smelt- en kooktemperatuur
• Ionverbinding


  Oplossen in water
• Oplossen


  Een stof lost op in een oplosmiddel wanneer de interacties tussen de moleculen/ionen in deze stof gebroken worden en de moleculen/ionen individueel omgeven worden door het oplosmiddel
• Zout of hydroxide


  Ion-Dipoolkrachten tussen watermoleculen en de ionen uit het ionrooster trekken het ionrooster kapot
• Dissociatie


  Gebeurt NIET in apolaire oplosmiddelen
• Opmerking: Niet alle zouten zijn oplosbaar!