Bases de la vida

• Características de los seres vivos


  • Organización y complejidad
  • Homeostasis
  • Irritabilidad
  • Metabolismo
  • Crecimiento y desarrollo
  • Reproducción y herencia
  • Evolución
• Organización y complejidad


  Los seres vivos son sistemas organizados en niveles jerárquicos, que se rigen por el PRINCIPIO DE EMERGENCIA: "cada nivel surge de un nivel inferior o preexistente"
• Niveles de organización


  • Atómico
  • Molecular
  • Supramolecular
  • Orgánulo
  • Celular
  • Pluricelular
  • Población
• Homeostasis


  El medio interno de los seres vivos tiende a la entropía, tendencia física al desorden. Para poder vivir los organismos han de mantener su medio constante
• Irritabilidad


  Los seres vivos detectan estímulos (internos y externos) y responden a ellos
• Metabolismo


  Los seres vivos, intercambian materia y energía con el medio que son usadas en reacciones químicas (rutas metabólicas) acopladas y reguladas
• Crecimiento y desarrollo


  Todo ser vivo experimenta un crecimiento (aumento del tamaño) y un desarrollo (conjunto de cambios)
• Reproducción


  • Reproducción asexual: sin intercambio de material genético (copias idénticas)
  • Reproducción sexual: intercambio de material genético
• Ácidos nucleicos


  Sirven de soporte de la información para el desarrollo, funcionamiento y mantenimiento de la vida
• Evolución


  La información genética en un individuo es la misma, no hay variación en toda la vida. Sin embargo, se pueden dar mutaciones y recombinación de genes que hace que la composición genética de la población en general varíe a lo largo de las generaciones
• Enlaces intramoleculares


  Enlaces entre los átomos de una molécula
• Tipos de enlaces intramoleculares


  • Enlace covalente apolar
  • Enlace covalente polar
  • Enlace iónico
• Enlace covalente apolar


  Los dos átomos atraen al par de electrones compartidos, con la misma fuerza
• Enlace covalente polar


  Los dos átomos tienen distinta electronegatividad, y así uno de ellos atrae con mayor fuerza los electrones. Así se forma un dipolo, un átomo tiene mayor densidad de carga
• Enlace iónico


  Se establece entre elementos con electronegatividad distinta: metales y no metales. El metal pierde electrones (catión) y el no metal los acepta (anión). Los iones se unen debido a la diferencia de carga
• Enlaces intermoleculares


  Enlaces débiles entre moléculas biológicas
• Tipos de enlaces intermoleculares


  • Fuerzas electrostáticas o puentes salinos
  • Fuerzas de solvatación
  • Interacciones hidrofóbicas
  • Fuerza de Van der Waals
  • Enlaces de hidrógeno
• Fuerzas electrostáticas o puentes salinos


  Se establece entre dos grupos ionizados de carga opuesta
• Fuerzas de solvatación


  Se establece entre un ion y una molécula covalente polar
• Interacciones hidrofóbicas


  Nacen de las moléculas hidrofóbicas que se asocian para evitar el contacto con el agua
• Fuerza de Van der Waals


  Fuerzas de atracción débiles y se dan entre moléculas sin carga que se encuentran muy próximas
• Enlaces de hidrógeno


  Se dan entre el polo + de una molécula y el polo - de otra, siendo estas moléculas dipolares

  
• Clasificación de los bioelementos


  • Primarios o fundamentales
  • Secundarios
  • Oligoelementos
• Carbono


  • Capacidad de formar más de dos enlaces covalentes
  • Puede crear hasta 4 enlaces muy estables y dar lugar a estructuras de gran complejidad
  • Abunda en la corteza terrestre, en la atmósfera y en la hidrosfera
  • Se une con igual afinidad al hidrógeno que al oxígeno y, por tanto, participa en reacciones de óxido-reducción, que son la base del metabolismo

  
• Clasificación de las biomoléculas


  • Biomoléculas inorgánicas
  • Biomoléculas orgánicas
• Agua


  Es la molécula más abundante en la materia viva y, aunque varía, ronda el 75% de la masa total. Aparece de tres formas distintas: estructural, circulante y metabólica
• Estructura de la molécula de agua


  Está formada por un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno unidos por enlace covalente polar. No tiene carga eléctrica, pero se comporta como un dipolo eléctrico

  
• Estructura del agua líquida


  Debido a su comportamiento dipolar, la molécula de agua forma puentes de hidrógeno con otras moléculas de agua. En ellos, el hidrógeno (con densidad de carga positiva) de una molécula de agua es atraído por el oxígeno (con densidad de carga negativa) de otra molécula de agua

  
• Propiedades y funciones del agua en los seres vivos


  • Alta capacidad disolvente
  • Elevada fuerza de cohesión
  • Alto calor específico y alto calor de vaporización
  • Bajo grado de ionización
  • Reducida viscosidad
  • Mayor densidad en estado líquido que en estado sólido
• Sales minerales


  Compuestos inorgánicos, iónicos formados en una reacción entre ácido y base. Pueden estar precipitadas o disueltas en agua
• Las sales minerales precipitadas son insolubles y se encuentran formando estructuras de protección y de sostén
• Las sales minerales disueltas en agua están disociadas, en catión (que aporta la base) y anión (que aporta el ácido)
• Superficial


  • Estructural
  • Flotabilidad
  • Alta fuerza de adhesión
  • Capilaridad
  • Alto calor específico y alto calor de vaporización
  • Termorreguladora
  • Bajo grado de ionización
  • Amortiguadora
  • Reducida viscosidad
  • Lubricante
  • Mayor densidad en estado líquido que en estado sólido
  • Ecológica
• Las sales minerales son compuestos inorgánicos, iónicos formados en una reacción entre ácido y base
• Formas en que se pueden encontrar las sales minerales


  • Precipitadas
  • Disueltas en agua
• Sales minerales precipitadas


  • Son insolubles, se encuentran formando estructuras de protección y de sostén
• Ejemplos de sales minerales precipitadas


  • Exoesqueletos y caparazones de Carbonato cálcico
  • Caparazones silíceos
  • Endoesqueletos vertebrados
  • Precipitados salinos en paredes celulares de células vegetales
• Sales minerales disueltas en agua


  • Están disociadas, en catión (que aporta la base) y anión (que aporta el ácido)
• Funciones de las sales minerales disueltas


  • Función catalítica
  • Función electroquímica
  • Función osmótica
  • Función tamponadora
• Dispersiones coloidales


  Partículas de la fase dispersa presentan un tamaño que oscila entre 0,001 – 0,01 micras. Pueden ser macromoléculas o agregados moleculares