Material Examen 1 (Sólidos y líquidos)(Chem 106)

• Estados de la materia


  • Gases - Fluidos que se pueden comprimir; sus moléculas están bien distantes unas de otras y se mueven libremente; densidad baja
  • Líquidos - Fluidos que son relativamente incompresibles; moléculas que están más cerca unas de otras y se deslizan unas sobre otras; densidad alta
  • Sólidos - incompresibles y rígidos; sus partículas hacen contacto unos con otros y vibran en posiciones fijas; densidad alta
• Cambios de estado


  1. Sólido a líquido (fusión)

  2. Líquido a gas (evaporación)

  3. Sólido a gas (sublimación)

  4. Gas a líquido (condensación)

  5. Líquido a sólido (congelación)

  6. Gas a sólido (deposición)
• Calor de fusión (∆Hfus)


  Calor que se absorbe cuando se convierte un mol de un sólido en líquido
• Calor de vaporización (∆Hvap)


  Calor que se absorbe cuando se convierte un mol de líquido en gas
• Calor de sublimación (∆Hsub)


  Calor que se absorbe cuando se convierte un mol de sólido en gas
• Presión de vapor


  Presión que ejerce el vapor que está en equilibrio con su líquido
• Temperatura


  Presión de vapor varía directamente con la temperatura
• Fuerzas de atracción intermolecular


  Presión de vapor varía inversamente con la magnitud de las fuerzas de atracción intermolecular que existen en el líquido
• Ebullición


  Cuando la presión de vapor de un líquido iguala la presión atmosférica, se forman burbujas en el interior del líquido
• Punto de ebullición


  Temperatura a la cual la presión de vapor es igual a la presión atmosférica
• Punto de ebullición normal


  Temperatura a la cual la presión de vapor es igual a una presión de una atmósfera
• Condensación


  Proceso opuesto a la evaporación, se logra bajando la temperatura o aplicando presión
• Temperatura crítica


  Temperatura sobre la cual la fase gaseosa no puede convertirse en líquido no importa la presión que se aplique
• Presión crítica


  Presión que se requiere para licuar el gas a la temperatura crítica
• Punto de congelación


  Temperatura a la que un líquido se transforma en sólido
• Punto de fusión


  Temperatura a la cual el sólido se transforma en líquido, idéntico al punto de congelación
• Calor de fusión (∆Hfus)


  Calor necesario para derretir un mol de un sólido
• Tensión superficial


  Energía que se requiere para aumentar el área de superficie de un líquido
• Fuerzas de atracción intermolecular


  A medida que aumentan, aumenta la tensión superficial
• Capilaridad


  Fenómeno mediante el cual los líquidos suben espontáneamente en un tubo capilar
• Menisco


  Curvatura en la superficie de los líquidos contenidos en un envase cilíndrico, puede ser cóncava o convexa dependiendo de la afinidad del líquido y las paredes del envase
• Viscosidad


  Resistencia a fluir que presentan los líquidos
• Fuerzas de atracción intermolecular


  Al aumentar, aumenta la viscosidad del líquido
• Temperatura


  Al aumentar, disminuye la viscosidad
• Fuerzas intermoleculares


  • Atracciones dipolo-dipolo
  • Fuerzas de dispersión (London)
  • Puentes de hidrógeno
• Fuerzas dipolo-dipolo


  Atracciones entre el polo positivo de una molécula y el polo negativo de otra molécula
• Fuerzas de dispersión (London)

  Atracciones débiles que se establecen entre los dipolos instantáneos que se generan como consecuencia de la distorsión de la nube electrónica que tiene la molécula
• Puentes de hidrógeno


  Fuerza de atracción que existe entre un átomo de hidrógeno que está enlazado a un átomo bien electronegativo y un par de electrones sin compartir localizado en un átomo bien electronegativo de otra molécula o de la misma molécula
• Sólidos cristalinos


  Sus partículas están en un orden bien definido a lo largo de los tres ejes de coordenadas
• Sólidos amorfos


  Sus partículas están en posiciones fijas pero hay desorden en su estructura
• Red cristalina o retículo cristalino

  Arreglo o patrón de distribución tridimensional que presentan las partículas en el sólido
• Celda unitaria


  Fracción de la red cristalina que repetida una y otra vez produce el cristal; es la unidad más pequeña que muestra las características estructurales de un cristal
• Tipos de celdas unitarias

  • Cúbica
  • Tetragonal
  • Ortorrómbica
  • Monoclínica
  • Hexagonal
  • Rombohedral
  • Triclínica
• Tipos de sólidos


  • Iónicos
  • Covalentes
  • Moleculares
  • Metálicos
• Sólidos iónicos


  Puntos de entrecruzamiento ocupados por cationes y aniones, se mantienen unidos por atracción electrostática, duros, frágiles, punto de fusión alto, malos conductores de calor y electricidad
• Sólidos covalentes


  Puntos de entrecruzamiento ocupados por átomos, se mantienen unidos por enlaces covalentes, duros, punto de fusión alto, malos conductores de calor y electricidad
• Sólidos moleculares


  Puntos de entrecruzamiento ocupados por moléculas o elementos monoatómicos, se mantienen unidos por fuerzas intermoleculares, blandos, punto de fusión bajo, malos conductores de calor y electricidad
• Sólidos metálicos


  Puntos de entrecruzamiento ocupados por cationes metálicos en una nube móvil de electrones, se mantienen unidos por enlaces metálicos, blandos a duros, punto de fusión de bajo a alto, buenos conductores de calor y electricidad
• Defectos en los cristales


  Presencia de impurezas químicas, defectos en la formación de la red cristalina (planos desalineados, huecos en la red o en posiciones intersticiales)
• Diagrama de fase


  Representación gráfica que resume o ilustra los estados de una sustancia a medida que cambia la temperatura y la presión