Termo

• Gibbs energy is constant during a reversible phase change at constant pressure and temperature.

  TRUE
• Work is maximum when the system follows a non-reversible expansion

  FALSE
• The change in Helmholtz energy gives us an evolution criterium that can be applied to an isothermal expansion.

  FALSE
• The change in Gibbs energy is equal to the maximum expansion work that is made by the system.

  TRUE
• At constant composition and pressure, the variation in Gibbs energy with the change in temperature is higher in the liquid state than in the gas state

  FALSE
• The increase in Gibbs energy in spontaneous processes is promoted by the increase in total entropy

  FALSE
• Gibbs energy decreases during the isothermal expansion of a perfect gas (1 mol) at 25ºC

  TRUE
• Gibbs energy of a pure substance increases with the decrease in temperature (at constant pressure).

  FALSE
• Un sistema en equilibrio mecánico y térmico, estará en equilibrio mecánico

  FALSO
• En las ecuaciones de Gibbs para sistemas que no se encuentran en equilibrio material no aparece el potencial químico

  FALSO
• El potencial químico de i en la fase α es siempre igual que el potencial químico de i en la fase β

  FALSO
• Para que un sistema esté en equilibrio material, debe haber equilibrio de fases y/o equilibrio químico

  FALSO
• El potencial químico de i puede interpretarse como la tendencia de i a escapar hacia otras fases donde su valor es menor.

  VERDADERO
• El número de grados de libertad mínimo que puede tener un sistema es 1

  FALSO
• Si un sistema es divariante, será necesario conocer el valor de dos variables intensivas para definir el estado del sistema

  VERDADERO
• Bajo ninguna circunstancia se pueden encontrar en equilibrio vapor de agua, agua líquida y hielo

  FALSO
• A partir de la ecuación de Clapeyron se deduce la ecuación de Thomson, válida solamente para vaporizaciones

  FALSO
• La entalpía de vaporización es siempre constante con la temperatura

  FALSO
• El modelo de disolución ideal se basa en la similar fracción molar de los componentes presentes en la disolución

  FALSO
• Cuando se añade soluto a un disolvente, la presión que ejerce el disolvente aumenta

  FALSO
• La ley de Raoult se deduce a partir de la ley de Henry

  FALSO
• La constante de Henry es la constante de proporcionalidad entre la presión de vapor del soluto y su fracción másica en la disolución

  FALSO
• El coeficiente de actividad sólo puede tomar valores positivos inferiores o iguales a 1

  FALSO
• Para sistemas de dos componentes, existen diagramas presión vs. composición (a temperatura constante) y temperatura vs. composición (a presión constante).

  VERDADERO
• En el caso del diagrama S-L para dos componentes, el número máximo de fases que puede haber es 2

  FALSO
• En los diagramas de equilibrio líquido-vapor a T constante, a p suficientemente elevada todo el sistema se encuentra en fase líquida

  VERDADERO
• Si hay dos fases presentes, la regla de la palanca permite averiguar la composición de las mismas.

  FALSO
• Si se calienta un azeótropo para que pase de líquido a vapor, el vapor no tendrá la misma composición que el líquido

  FALSO
• In a system at thermal and mechanical eq, component j flows spontaneously from the ohase in which its chemical potential is lower to the ohase in which its chemicla potential is higher

  FALSE
• In order for a systema to achieve the state of material eq it is enough that there is no transfer of matter from a phase of the system to another

  FALSE
• In a system with one phase and i componentes (where i= 1, 2, 3,...k) the chemical potential coincides with molar Gibbs energy

  FALSE
• The degrees od freedom in a systema re the minimun number of independent intensive variables that are required to define a system

  TRUE
• A system that consists of ethanol with it capor at eq has 1 degree of freedom

  TRUE
• In an ideal solution, the solute follows Henry´s law and the molar fraction of the solvent can be calculated by means of Raoults Law

  FALSE
• Constant K of Henry's Law is not affected by the temperature of the system.

  FALSE
• In the T vs Xi diagram (p=cte), the liquid and the equilibrium vapor phase of two solutions of concentracion (Xi), which are located on the same horizontal line in the liquid-vapor eq region, have the same composition

  TRUE
• The azetrope water-ethanol boils at minimun temperature at a particular pressure and the vapor phase has the same molar fraction of ethanol as the liquid phase

  TRUE
• In a two-component system (total miscibility in the liquid phase and immiscibility at with the solution can exist

  TRUE
• Inversión


  Proceso por el cual un sujeto decide vincular recursos financieros líquidos, a cambio de la expectativa de obtener unos beneficios, también líquidos, a lo largo de un período de tiempo que denominamos vida útil
• Características de una inversión

  - Liquidez de los Recursos Financieros

  - Certeza del desembolso inicial

  - Incertidumbre con respecto a la obtención de beneficios futuros

  - El objeto de la inversión puede ser de muy diverso índole (bienes productivos, act. financiero...)