Conf electronica y periodicidad

• Principio de Aufbau


  Electrones ocupando el nivel más bajo de energía de los orbitales

  
• Orden que siguen los electrones al llenar los orbitales: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s

  
• Regla de Hund


  El arreglo más estable de electrones en los subniveles se logra cuando se tiene el mayor número de "spins" paralelos
• Función de onda (Y)


  Describe la cantidad de energía contenida en un electrón en un átomo

  
• Principio de exclusión de Pauli

  Cada electrón en un átomo tiene sus propios números cuánticos, y no pueden existir dos electrones en el mismo átomo con los mismos valores

  
• Configuración electrónica


  Describe cómo los electrones se distribuyen entre los diversos orbitales en un átomo

  
• Electrones de valencia


  Los electrones que se encuentran en la capa de mayor nivel de energía del átomo, siendo estos los responsables de la interacción entre átomos y de sus propiedades

  
• Muchas de las propiedades de los elementos se explican por sus configuraciones electrónicas. Con lo cual, elementos con configuraciones similares se comportan de manera similar
• Dmitri Mendeléyev en 1869 planteó una forma de ordenar los elementos considerando sus masas atómicas y sus propiedades periódicas
• Clasificación de los elementos


  • Representativos
  • Metales de transición
  • Metales de transición interna
• Aniones y cationes de los elementos representativos


  Cationes: adquieren la configuración electrónica de un gas noble

  Aniones: adquieren la configuración electrónica de un gas noble

  
• Configuración electrónica de cationes de metales de transición


  Primeramente se retiran los electrones del orbital ns y después de los orbitales (n - 1)d
• Carga nuclear efectiva (Zefectiva)


  Es la "carga positiva" que siente un electrón

  
• Incrementando Zefectiva


  Incrementa el radio atómico
• Radio atómico


  Disminuye al incrementar la carga nuclear efectiva
• El catión siempre es más pequeño que el átomo a partir del cual se formó. El anión siempre es más grande que el átomo a partir del cual se formó.
• Energía de Ionización


  Es la energía necesaria (energía gastada) para extraer un electrón
• Electroafinidad


  Es la energía liberada al atraer un electrón