Enlace químico

• Enlace Químico


  Fuerza entre los átomos que los mantiene unidos formando especies estables
• Formación de enlace


  Cuando dos o más átomos se acercan lo suficiente, se puede producir una fuerza de atracción entre los electrones de un átomo con el núcleo del otro
• Energía de Ionización


  Energía necesaria (energía gastada) para extraer un electrón
• Electroafinidad


  Energía liberada al atraer un electrón
• Electronegatividad


  Tendencia de un elemento a atraer electrones cuando está químicamente combinado con otro átomo
• Enlace Iónico


  Enlace que se genera entre átomos con electronegatividades con una diferencia grande entre sí, suele darse entre elementos Metálicos y no metálicos
• Enlace Iónico


  • Conductividad térmica y eléctrica mala
  • Duros y quebradizos
  • Soluble en solventes polares
  • Punto de fusión elevados

  
• Ciclo de Born-Haber


  Permite estudiar la ruta de formación de compuestos iónicos, principalmente la energía reticular (Ur)
• Enlace Metálico


  Átomos de elementos metálicos se ordenan en una red cristalina y los electrones de valencia de cada átomo tienen gran movilidad en esta red
• Enlace Metálico


  • Puntos de fusión elevados
  • Conductividad eléctrica y térmica buena
  • Dureza: a menor distancia entre los átomos, mayor dureza
• Enlace Covalente


  Formado entre dos átomos no-metálicos por compartición de electrones de valencia
• Dos átomos unidos mediante enlace covalente tienen menos energía que los dos átomos aislados
• Energía de Enlace


  Energía necesaria para romper 1 mol de un determinado tipo de enlace
• Enlace Covalente Polar


  Enlace covalente donde la diferencia de electronegatividad entre los dos átomos es grande
• Enlace Covalente Apolar


  Enlace covalente donde la diferencia de electronegatividad entre los dos átomos es muy pequeña
• Regla del Octeto


  Los átomos comparten tantos electrones como les falten para completar su capa con 8 electrones
• Excepciones a la Regla del Octeto

  • Hidrógeno solo cumple con 2 electrones
  • Be, B, Sn, Pb no completan el octeto
  • Átomos a partir del 3er período pueden acomodar más de 8 electrones
• Estructuras de Lewis


  1. Calcule el número total de electrones

  2. Determine que regla cumple cada átomo participante

  3. Reste los valores obtenidos del punto 1 al punto 2, la diferencia divídala en 2, el resultado obtenido es el número de enlaces a representar

  4. Dibuje la estructura del compuesto mostrando qué átomos están conectados con otros

  5. Con los electrones restantes complete los octetos de electrones para todos los elementos
• Polaridad de moléculas


  Depende de la electronegatividad de los átomos que la conforman
• Momento Dipolar


  Representación de la polaridad de una molécula, con d+ para la zona menos electronegativa y d- para la más electronegativa
• Enlace Sigma (σ)


  Enlace que se da a partir de la hibridación de orbitales y se ubica horizontalmente a los átomos
• Enlace Pi (π)


  Enlace donde dos lóbulos de un orbital involucrado en el enlace solapan con dos lóbulos del otro orbital involucrado
• Resonancia


  Capacidad de algunas moléculas de ubicar sus dobles enlaces en distintas posiciones todas igual de válidas
• Número de Oxidación


  Carga que tiene un átomo perteneciente a una molécula representada por la estructura de Lewis
• Carga Formal


  Carga que tiene un átomo perteneciente a una molécula representada por la estructura de Lewis, se calcula por medio de electrones de valencia, los electrones pareados y los que conforman los enlaces