Soluciones, solubilidad y concentraciones

• Solución


  Mezcla homogénea de dos o más componentes
• Soluto


  Componente que se encuentra en la menor cantidad
• Solvente


  Componente que se encuentra en la mayor cantidad
• Estados de la materia en los que se puede encontrar una solución

  • Gaseoso
  • Líquido
  • Sólido
• En los cursos de laboratorio de química general, las soluciones que se preparan son soluciones acuosas
• Solubilidad


  Propiedad que describe la cantidad de una sustancia (soluto) que se disuelve en una cantidad específica de otra sustancia llamada disolvente en condiciones determinadas
• Temperatura


  Afecta la solubilidad, a mayor temperatura mayor solubilidad
• Líquidos miscibles


  Líquidos que se pueden mezclar para formar una solución
• Líquidos inmiscibles


  Líquidos que no se pueden mezclar entre sí
• Cuando se va a preparar una solución hay que tomar en cuenta que el soluto se disuelva en el disolvente esperado
• Relación soluto-disolvente


  • Polar-Polar: Se disuelve
  • Polar-No polar: No se disuelve
  • No polar-Polar: No se disuelve
  • No polar-No polar: Se disuelve
• Energía en la formación de la solución

  Depende de la magnitud de la interacciones entre las partículas del soluto y del solvente
• Cambios en energía en la formación de una solución

  • Separación de las moléculas del soluto: ΔHsoluto> 0
  • Separación de las moléculas del solvente: ΔHsolvente > 0
  • Formación de interacciones soluto-solvente: ΔHmezcla < 0
• Calor de hidratación


  ΔHsolvente + ΔHmezcla pueden combinarse para utilizar el término ΔHhidratación
• Δ Hsoln


  Δ Hsoluto + Δ Hhidratación
• Clasificación de soluciones


  • Solución insaturada
  • Solución saturada
  • Solución sobresaturada
• Temperatura


  La solubilidad de gases en agua disminuye con aumento en temperatura
• Presión


  La solubilidad de gases en agua disminuye con la disminución en la presión
• Porcentaje (%)


  Indica la cantidad de soluto en 100 unidades de la solución
• Porcentaje en volumen (% volumen/volumen)


  Volumen de soluto / Volumen de solución x 100
• Porcentaje en peso (% masa/masa) o (% w/w)

  Masa de soluto / Masa de solución x 100
• Porcentaje en peso/volumen (% masa/volumen)

  Masa de soluto (g) / Volumen de solución (mL) x 100
• ppm


  Masa de soluto / Masa de la solución x 10^6
• ppb


  Masa de soluto / Masa de la solución x 10^9
• Molaridad (M)


  Número de moles de soluto en un litro de solución
• Molalidad (m)


  Número de moles de soluto en un kilogramo de disolvente
• Fracción molar (x)


  Número de moles de soluto / Número total de moles de los componentes de la solución
• Calculando concentraciones


  1. Molaridad

  2. Molalidad

  3. % w/w

  4. Fracción molar
• Dilución


  Método de preparar una solución de concentración menor partiendo de otra solución más concentrada
• Dilución


  1. C1V1 = C2V2

  2. C1 = concentración inicial

  3. V1 = volumen inicial

  4. C2 = concentración final

  5. V2 = volumen final
• Dilución-Ejemplo


  • Diluir 0.200 L de una solución 15.0 M de NaOH para obtener una solución de 3.00 M de NaOH
• One of the most important laboratory abilities at all levels of chemistry is preparing a solution of a specific concentration