Synthèse cellule

• Abiogenèse


  Théorie selon laquelle la vie peut émerger à partir de matière non vivante
• L'hypothèse scientifique dominante est que la vie est le résultat de processus complexes, impliquant de nombreuses variables (environnement, …)
• Molécule complexe


  Assemblage de biomolécules, fait partie de la chimie organique, met en jeu de l'énergie
• Composants chimiques des êtres vivants

  • Protéine
  • Lipide
  • Glucide
  • Acides nucléiques (ADN & ARN)
• Atomes les plus fréquents dans les biomolécules

  • Carbone
  • Hydrogène
  • Oxygène
  • Azote
• Soupe primitive


  Environnement aqueux et chaud favorisant la formation de molécules complexes
• Expérience d'Oparine


  1. Mélange d'éléments de la soupe primitive

  2. Chauffage du mélange

  3. Accumulation de matière au fond du ballon

  4. Formation d'acides aminés
• Lipides


  Longues chaînes de carbone et d'hydrogène, amphiphiles (face hydrophobe et hydrophile)
• Phospholipides


  Lipides avec du phosphore, la partie hydrophile (phosphore) est visible
• Catégories de lipides complexes

  • Triglycérides
  • Terpènes
  • Stéroïdes
  • Prostaglandines
  • Phospholipides
• Structure de base d'un phospholipide

  1. Glycérol (squelette)

  2. 1 groupe phosphate (fixé à une extrémité du glycérol)

  3. 2 acides gras
• Classification des organismes vivants

  • Procaryotes (bactéries, archées)
  • Eucaryotes (protistes, champignons, animaux, plantes)
• SPORE


  AMIBE QUI A ENTOURÉ SA PAROI D'UNE MEMBRANE RÉSISTANTE. CAPABLE DE SE DIVISER AFIN DE DONNER NAISSANCE À D'AUTRES SPORES
• Atome


  À l'époque, on considérait l'atome comme la plus petite unité de matière existante, ne pouvant pas être coupée
• La matière se compose d'atomes, eux-mêmes composant la molécule, elle-même composant la cellule
• Atome


  • Il possède un noyau ainsi qu'une charge
  • Dans un atome complet, on retrouve des éléments encore plus petits que l'atome (protons, neutrons, électrons)
• Couches électroniques


  1. Orbitale (nuage électronique)

  2. Chaque niveau d'énergie possède un certain nombre maximum d'électrons

  3. Lorsqu'un électron a assez d'énergie, il peut passer sur la couche supérieure (saut quantique)
• L'atome le plus simple qui existe est celui d'hydrogène, composé d'1 proton et d'1 électron
• Les atomes d'1 même élément possèdent forcément le même nombre de protons. La différence se joue sur leur nombre de neutrons (isotopes)
• Il y a 94 éléments naturels sur Terre, dont seulement 12 sont présents chez les êtres-vivants
• Couche de valence


  Couche périphérique d'un atome (la dernière), contenant généralement 8 électrons au maximum
• Gaz nobles


  Atomes ayant 8 électrons sur la couche de valence, donc peu réactifs
• Règle de l'octet


  Règle chimique selon laquelle les atomes dont la couche de valence contiennent moins de 8 électrons tendant à se combiner de façon à compléter / retirer un certain nombre d'électron
• Nucléon


  Noyau de l'atome, composé de protons et de neutrons
• Masse atomique


  Poids de l'atome, représenté par les nucléons
• Numéro atomique


  Nombre de protons
• Charge électrique du noyau

  Positive, car composé de protons (+) et de neutrons (neutre)
• Atome électriquement neutre


  Possède un nombre égal de protons et d'électrons
• Oxydoréduction


  1. Oxydation : perte d'un électron

  2. Réduction : gain d'un électron
• Oxydoréduction


  • Sodium (Na+) et chlore (Cl-) forment du chlorure de sodium (NaCl)
• Molécule


  Groupe d'atomes liés entre eux par des liaisons chimiques, électriquement neutre
• Molécule composée


  Molécule composée de deux éléments différents
• Liaison chimique


  • Liaison ionique : attraction d'ions porteurs de charge opposés
  • Liaison covalente : mise en commun par deux atomes d'une ou de plusieurs paires d'électrons
  • Liaison apolaire : sous-type de liaisons covalentes, résulte de la rencontre entre deux atomes identiques
• Formules chimiques


  Formes moléculaires (ex : H2) et formes structurales (ex : H-H)
• Réaction chimique


  Réarrangement des molécules grâce à de l'énergie
• Réaction chimique


  • Respiration cellulaire : C6H12O6 + 6 O2 → 6 H2O + 6 CO2
• Les réactions chimiques peuvent être réversibles (ex : photosynthèse)
• Équation chimique


  Réactif et produit
• Facteurs influençant la vitesse d'une réaction chimique

  • Concentration
  • Température
  • Catalyseurs
• Chez les êtres humains, les réactions chimiques se déroulent grâce aux protéines (enzymes)