Estructura molecular

• Geometría de las moléculas


  Longitud y ángulos de enlace. Modelo de repulsión de pares electrónicos de electrones de valencia

  
• Predicción de la geometría de las moléculas

  Repulsión electroestática de pares de electrones compartidos y libres

  
• Geometría


  • Lineal
  • Triangular
  • Tetraédrica
  • Bipirámide trigonal
  • Octaédrica

  
• Teoría de Enlace de Valencia (TEV)

  El solapamiento (superposición o traslape) de orbitales atómicos de los átomos participantes forma un enlace químico

  
• Tipos de enlace según su solapamiento

  Enlaces sigma y pi
• Hibridación


  Formación de orbitales Híbridos sp2 y sp3
• Fuerzas intramoleculares mantienen los átomos unidos en una molécula
• Fuerzas intermoleculares son las fuerzas de atracción entre las moléculas
• 930 kJ para romper todos los enlaces O-H en 1 mol de agua
• 41 kJ para vaporizar 1 mol de agua
• Fuerzas dipolo-dipolo


  Fuerzas de atracción entre moléculas polares

  
• Fuerzas de dispersión


  Fuerzas de atracción que surgen como resultado de dipolos temporales inducidos en átomos o moléculas apolares
• Polarización


  Facilidad con la que la distribución del electrón en el átomo o molécula puede ser distorsionada

  
• Enlace por puente de hidrógeno

  Fuerza electrostática atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo

  
• El enlace por puente de hidrógeno se considera una interacción dipolo-dipolo "especial"