Chimie

• Réaction complète


  Au moins un des réactifs réagit complètement (se transforme)
• Réaction incomplète


  Aucun des réactifs ne réagit complètement
• Réaction impossible


  Aucun réactifs ne réagit
• Système ouvert


  Échange de matière et d'énergie avec son environnement
• Système fermé


  Échange d'énergie, uniquement, avec son environnement
• Système isolé


  Pas d'échange de matières ou d'énergies avec le milieu extérieure
• Enthalpie


  Chaque molécule a de l'énergie et elle peut en donner ou en recevoir d'autre molécule. Lors d'une réaction chimique, elles échangent leur énergies
• Réaction endothermique


  L'énergie est absorbée par l'environnement sous forme de chaleur
• Réaction exothermique


  L'énergie est libérée dans l'environnement
• Équilibre dynamique


  Un système chimique à l'état d'équilibre dynamique est un système isolé dans lequel deux réactions inverses se déroulent à vitesse égale et ou les concentrations des réactifs et des produits demeurent constantes
• Conditions pour un état d'équilibre dynamique


  • Le système est isolé
  • Les propriétés macroscopiques sont constantes
  • Que 2 réactions inverses s'y produisent en permanence à vitesse égale
• Cx


  La concentration en mol/L d'un composé (où x est la formule du composé)
• X


  Représente la concentration en mol/L d'un composé X à l'état d'équilibre
• Loi de Guldberg et Waage


  La constante d'équilibre d'un système chimique donne au numérateur les concentrations des produits et au dénominateur les concentrations des réactifs, chaque concentration étant affecte d'un exposant égal au coefficient stœchiométrique de la réaction. Kc= C c . Dd / A a . B b
• Premier principe de la thermodynamique

  Décrit la conservation de l'énergie dans les systèmes qui utilisent la conversion de chaleur en travail et vice-versa
• Principe de Le Chatelier


  Si on impose une modification (concentration, température, pression) à un système chimique à l'état d'équilibre, il s'ensuit la réaction chimique qui s'oppose en parité à la modification imposée ; le système évolue vers un nouvel état d'équilibre
• Température et réaction endothermique

  Augmentation température empêche progressivement la chaleur de s'échapper du système = l'équilibre se déplace vers la gauche, les réactifs sont favorisés. Baisse température favorise le transfert de chaleur du système vers l'extérieur = l'équilibre se déplace vers la droite, les produits sont favorisés
• Température et réaction exothermique


  Inverse du cas endothermique
• Pression et réaction


  Une augmentation de pression favorise la réaction se faisant avec contraction de volume. Une diminution de pression favorise la réaction se faisant avec expansion de volume
• Concentration et réaction


  L'addition d'un réactif en excès (par rapport a sa quantité stœchiométrique), le système évolue de manière à consommer cet excès et donc se déplace vers la droite. L'élimination d'un produit de réaction conduit le système à en former une quantité supplémentaire, jusqu'à épuisement d'un des réactifs (déplacement vers la droite)