ELEKTROKIMIA

• REAKSI REDOKS

  reaksi yang melibatkan transfer elektron dari satu zat ke zat yang lain. Terjadinya perubahan biloks.
• PROSES OKSIDASI

  peristiwa = pelepasan elektron

  reduktor = zat yang melepaskan elektron

  posisi e- = sebelah kanan

  
  

  PROSES REDUKSI

  peristiwa = pengambilan elektron

  oksidator = zat yang menerima elektron

  posisi e- = sebelah kiri

  
  

  REAKSI TOTAL = reaksi oksidasi + reaksi reduksi
• PENYETARAAN REAKSI REDOKS

  
• MENYETARAKAN REAKSI DALAM SUASANA ASAM

  
• MENYETARAKAN REAKSI DALAM SUASABA BASA

  
• SEL VOLTA / SEL GALVANI

  tujuan : jika suatu reaksi spontan dipisahkan ke dalam dua setengah reaksi oksidasi dan reaksi reduksi, maka dapat dimanfaatkan aliran elektron dari reaksi redoks spontan sebagai sumber listrik.
• REAKSI SEL

  reaksi keseluruhan yang terjadi dalam sel galvani

  
• ELEKTRODA

  katoda = elektroda tempat reduksi = reduksi di katoda mengambil elektron dari elektroda = bermuatan positif

  anoda = elektroda tempat oksidasi = oksidasi di anoda melepas elektron ke elektroda = bermuatan negatif
• JEMBATAN GARAM

  
  

  berfungsi untuk menjaga kenetralan muatan di kedua setengah sel dengan mengalirkan ion berlawanan muatan.

  
  

  garam yang sering digunakan sebagai komponen jembatan garam = KCl atau KNO3
• NOTASI SEL

  notasi ringkas dari sel elektrokimia

  
  

  jembatan garam = garis lurus dua

  beda fasa = garis lurus satu

  fasa sama = koma

  
• ARUS (I) [A atau C/s]

  pada sel elektrokimia arus listrik = laju aliran elektron pada kawat menghantar

  muatan elektron = 1.602 x 10^-19 C

  1 A = 6.242 x 10^18
• BEDA POTENSIAL (V) [volt atau J/C]

  beda potensial -> aliran elektron

  diukur berdasarkan perbedaan energi potensial per muatan.

  1 volt = partikel dengan muatan 1 C = merasakan perbedaan potensial sebesar 1 J antara dua elektroda.
• POTENSIAL SEL

  dalam sel galvani = beda potensial antara dua elektroda = potensial sel (Esel)

  bila diukur dalam keadaan standar (25 derajat C, 1 atm, 1 M) = potensial sel = potensial sel standar (E0sel)
• ELEKTRODA HIDROGEN STANDAR (potensial nol)

  terjadi saat :

  elektroda inert, gah hidrogen 1 atm, pada keadaan srtandar.

  yang terjadi :

  2H+ + 2e- -> H2 (E0katoda = 0 V)

  H2 -> 2H+ + 2e-
• POTENSIAL SEL STANDAR

  E0sel = E0red - E0oks
• setengah reaksi dengan potensial reduksi lebih positif (selalu tetap sebagai reduksi), sedangkan setengah reaksi lainnya dipaksa berjalan terbalik (diganti sebagai oksidasi)
• REAKSI SPONTAN

  
  

  E0sel > 0 (reaksi spontan pada keadaan standar)

  Esel > 0 (reaksi spontan pada suatu keadaan)

  
  

  dan kebalikannya
• delta G reaksi adalah ukuran kerja maksimum yang dapat diperoleh dari reaksi kimia.

  (dalam kelistrikkan) kerja disuplai oleh aliran listrik yang diciptakan oleh potensial sel.

  
• PERSAMAAN NERNST

  
• K bisa dapan tekanan dan konsentrasi
• SEL KONSENTRASI

  (sel galvani dengan dua setengah reaksi sel mengandung zat yang sama) elektroda yang dicelupkan dalam larutan yang lebih encer akan berperan sebagai anoda.
• suatu reaksi spontan pada sel galvani jika dibalik tidak akan spontan
• SEL ELEKTROLISIS

  
  

  dirancang untuk dapat mendorong reaksi redoks tidak spontan agar terjadi dengan bantuan energi listrik
• PERBEDAAN SEL ELEKTROLISIS DAN SEL GALVANI

  
• potensial reduksi (ion-ion menjadi unsur / senyawa)

  potensial oksidasi / ionisasi (unsur / senyawa menjadi ion-ion)
• semakin besar E0 semakin memiliki tendensi lebih besar untuk tereduksi
• semakin kecil E0 semakin mudah melepas elektron semakin mudah teroksidasi
• air dapat mengalami oksidasi dan reduksi
• air dapat mengalami elektrolisis, air merupakan kompetitor dalam elektrolisis larutan garam
• dalam elektrolisis elektron bertindak sebagai reaktan, sehingga memiliki hubungan stoikiometri dengan reaktan dan produk lainnya.

  elektron diukur berdasarkan kuantitas muatannya (q)

  
• SIFAT E DAN K