Kimya

• Dimitri Mendeleyev

  •Elementleri artan atom ağırlıklarına göre sıraladı.

  •İlk defa grup olayından bahsetti.

  •Aynı grupta bulunan elementlerin kimyasal özelliklerinin benzer olduğunu söyledi.
• Henry Moseley


  •X ışınları deneyi ile elementleri artan atom numaralarına göre sıraladı.

  •Modern periyodik tablonun temelini attı.
• He


  •1.periyot 8A grubundadır •Değerlik elektron sayısı 2dir
• Kimya


  •Teorik bilgi birikimi içerir.

  •Bilimsel yöntemler kullanılır.

  •Sistematik bilgi birikimi içerir.
• Kimyanın Alt Dalları

  -Anorganik Kimya

  -Organik Kimya

  -Fizikokimya

  -Analitik Kimya

  -Polimer Kimyası

  -Biyokimya

  -Endüstriyel Kimya
• Element 


  • Saf maddelerdir.

  •Belirli ayırt edici özellikleri vardır.

  •Fiziksel veya kimyasal yöntemlerle ayrıştırılamaz.

  •Hal değişim sıcaklığı dışında homojendir.

  •Aynı tür atomlardan oluşur.

  •Sembollerle gösterilir.
• Bileşikler aynı cins moleküllerden,

  Karışımlar farklı cins atom veya moleküllerden meydana gelir.
• Bileşikler kimyasal yollarla,

  Karışımlar fiziksel yollarla birleştirilip ayrıştırılabilirler.
• Bileşiklerde atomlar belirli kütle oranlarında birleşirlerken, karışımlarda belli oran yoktur.
• Alaşım


  Metalin en az bir element ile belirli oranlarda karıştırılmasından elde edilir.
• Bileşik


  •Farklı elementlerin belli oranlarda birleşmesidir.

  •Homojendir.

  •Fiziksel değil, kimyasal yollarla ayrıştırılabilirler.

  •Belirli ayırt edici özellikleri vardır.

  •Kendisini oluşturan bileşenlerin özelliklerini göstermez.
• Democritus


  İlk atom fikrini ortaya attı.
• Aristoteles


  Zıt özellikler birleşip dört ana elementi oluşturmuştur. Ateş, su, hava, toprak.
• Cabir bin Hayyan


  Kimyanın öncüsü olarak bilinir.

  HCl, H2SO4, HNO3 gibi asitleri bulmuştur.
• Er Razi


  Laboratuvar için fırın, kroze gibi malzemeleri geliştirmiştir.
• Lavosier


  Elementi saf madde olarak tanımlamıştır.

  Kütlenin korunumu yasasını açıklamıştır.

  Oksijenin özelliklerini incelemiştir.
• Robert Boyle


  Elementler kendisinden basit maddelere ayrışamaz, demiştir.
• Analitik kimya


  Maddenin kimyasal bileşenlerinin nitel ve nicel analizini yapar.
• Organik kimya


  C temelli bileşiklerin yapı, özelliklerini inceler.
• Fizikokimya


  Sıcaklık, basınç, derişim gibi faktörlerin tepkimelere etkilerini inceler.
• Polimer kimyası


  Büyük molekülleri inceler.
• Endüstriyel kimya


  Sanayide kullanılan maddelerin üretimini inceler.
• Krom => Cr

  Kobalt => Co

  Çinko => Zn

  Kalay => Sn

  Platin => Pt

  İyot => I
• NaCl yaygın adı?

  Yemek tuzu
• H2SO4 yaygın adı?

  Zaç yağı
• NH3 yaygın adı?

  Amonyak
• HCl yaygın adı?

  Tuz ruhu
• HNO3 yaygın adı?

  Kezzap
• NaHCO3 yaygın adı?

  Yemek sodası
• Na2CO3 yaygın adı?

  Çamaşır sodası
• Ca(OH)2 yaygın adı?

  Sönmüş kireç
• CaO yaygın adı?

  Sönmemiş kireç
• CaCO3 yaygın adı?

  Kireç taşı
• CH3COOH yaygın adı?

  Asetik asit
• C2H6O yaygın adı?

  Etil alkol
• OH => kostik

  Sudkostik => NaOH

  Potaskostik => KOH
• Dalton atom modeli

  • Maddeler; atom adı verilen içi dolu, bölünemeyen küçük taneciklerden oluşmuştur.
  • Bir elementin tüm atomları birbiriyle aynıdır.
  • Farklı elementin atomları birbirinden farklıdır.
• Thomson Atom Modeli

  • Atomun kütlesini proton kütlesi oluşturur.
  • Atom çapı yaklaşık 10-¹⁰ m'dir.
  • Elektronlar pozitif yükler içinde homojen olarak dağılmıştır.
  • Elektron sayısı = Proton sayısı (atom yüksüz, nötrdür)
  • Elektron kütlesi < Atom kütlesi
  • Üzümlü kek modeli
• Rutherford Atom Modeli

  • Altın levha (alfa taneciklerinin saçılması) deneyi yapmıştır.
  • Çekirdeğin varlığını ispatlamıştır.
  • Büyük bir kısmı boştur.
  • Pozitif yükler çekirdekte (yoğun ve küçük) toplanır.
  • Atom ağırlığının yarısını proton (+ yük) oluşturur.
  • Elektronlar çekirdek etrafında büyük hacimli boşluktadır.
  • Nötronların varlığını J. Chadwick kanıtladı.
• Bohr Atom Modeli

  • Atomların en düşük enerji seviyesi "temel hal"dir.
  • Madde dışarıdan enerji alıp üst enerji seviyesine geçerse bu "uyarılmış hal"dir. Uyarılmış hal yüksek enerjili ve kararsızdır.
  • Atom temel halden uyarılmışa geçerken enerji alır; buna "absorbsiyon" , aldığı enerjiyle ısı ve ışık yayarak temel hale geçmesine "emisyon" denir.
  • Elektronlar yörüngelerde bulunur. Yörüngelere "enerji düzeyi" veya "katman" denir.
  • Enerji düzeyleri 1, 2, 3... veya K, L, M... gibi sayı veya harflerle isimlendirilir.
  • Çekimden uzaklaştıkça elektron ve yörüngelerin enerjisi artar.