Cinética Química

• quais os aspectos macroscópicos podem ser observados?


  mudança de cor do sistema, variação de ph, variação de pressao, temperatura, numero de bolhas liberadas, massa de precipitado formado, massa de reagente consumida...
• formula da velocidade media da reação

  velocidade média= variação de concentração/variação de tempo
• quais as condições para a ocorrência da reação?

  energia de ativação, afinidade química, geometria favorável, contato
• o que é complexo ativado?

  estrutra intermediária entre reagentes e produtos ("a expectativa que cria")
• o que é energia de ativação?


  é a energia cinetica minima e necessária para que uma reação aconteça
• qual a influência da temperatura na rapidez da reação?

  o aumento da temperatura aumenta a frequencia das colisões entre as moléculas reagentes e a energia que ocorrem as reações, aumentando, portanto, a velocidade do processo quimico
• qual a influência da natureza dos reagentes na velocidade da reação?

  quanto maior o e quanto mais fortes forem as reações a serem rompidas, menor será a rapidez reacional, tendo portanto, baixa probabilidade de colisões efetivas
• qual a influência da área superficial dos reagentes?

  quanto maior a area superficial maior a probabilidade de colisões efetivas, desencadeando uma maior rapidez reacional
• qual a influência da pressao na rapidez reacional?

  quanto maior a pressao, maior é a probalidade de colisões efetivas desencadeando uma maior velocidade reacional
• o que é um catalisador?

  é uma substância quimica capaz de acelerar a rapidez das reações, sem sofrer alterações quimicas permanentes, nem alteração em quantidades
• quais os tipos de catálise?

  homogênea, heterogênea, autocatálise
• definição de autocatalise


  é quando um de seus próprios produtos age como catalisador, são chamados autocatalise
• o que são ativadores ou promotores de catalisador?

  sao substâncias que nao presença do catalisador aumentam a velocidade da reação mas sozinhos não desempenham nenhuma função cinetica
• o que são inibidores de catalisadores?

  sao substâncias que inibem a ação do catalisador
• o que são venenos?

  são substâncias que sozinhas atuam reduzindo a velocidade da reação
• o que é uma reação elementar?


  reação a qual todos os reagentes participam da lei de velocidade, de modo que seus expoentes sejam respectivamente seus coeficientes estequimetricos
• o que é uma reação nao elementar?


  sao aquelas que ocorrem em mais de uma etapa, apresentam mais de um complexo ativado.
• qual etapa determinante da lei de velocidade?

  a etapa lenta
• Cinética química: finalidade


  Caracterizar a rapidez das reações químicas, ou seja, verificar a velocidade/ taxa com que as reações irão ocorrer.
• Cinética química: definição


  Estudo da velocidade das reações químicas e dos fatores que influem nessa velocidade.
• Reação química


  Os reagentes são consumidos, enquanto os produtos são formados; A quantidade de reagentes sempre irá diminuir enquanto a dos produtos irá aumentar.
• Teoria das colisões


  1. Deve haver colisões entre as moléculas dos reagentes; 2. A colisão deve ser efetiva para a formação do complexo ativado; 3. A colisão deve ocorrer com energia igual ou superior à energia de ativação.

  
• Energia se ativação


  Pode ser considera como uma barreira energética a qual os reagentes precisam transpor para formação dos produtos; Mínima energia que as moléculas dos reagentes devem possuir para a formação do Complexo Ativado

  
• Complexo ativado


  É uma estrutura intermediária entre os reagentes e os produtos; Nele temos ligações químicas intermediárias (sendo rompidas e formadas).

  
• Energia de ativação x velocidade

  Quanto maior a energia de ativação, menor a velocidade; Quanto menor a energia de ativação, maior a velocidade.
• Fatores que afetam a velocidade

  1. Temperatura 2. Concentração 3. Superfície de Contato 4. Catalisador
• Velocidade: concentração


  O aumento da concentração dos reagentes aumenta o número de colisões entre as moléculas e consequentemente temos um aumento na velocidade.
• Velocidade: temperatura


  Ao aumentarmos a temperatura em um determinado sistema reacional, aumentamos a velocidade da reação devido ao aumento do grau de agitação das partículas e consequentemente o aumento das colisões efetivas entre as partículas.
• Velocidade: superfície de contato

  Para reagentes que estejam no estado sólido, verifica-se experimentalmente que quanto mais finamente dividido (maior superfície de contato), maior será o número de colisões entre ele e o outro reagente. Consequentemente teremos maior velocidade de reação.
• Velocidade: catalisador


  Catalisadores sempre aceleram uma reação química. Fazem isso através da diminuição da energia de ativação (Ea) dos processos químicos.
• Catalisador homogêneo


  Apresenta a mesma fase dos reagentes.
• Catalisador heterogêneo


  Apresenta fase diferente dos reagentes.
• Enzimas


  São biomoléculas que aceleram as reações químicas da mesma maneira que os catalisadores, ou seja, as enzimas diminuem a energia de ativação fazendo com que a taxa de conversão de reagentes em produtos, sejam maiores; Não são consumidas; Alta especialidade; Possuem valores de temperatura e pH ótimo.
• Conversores catalíticos/automobilístico


  São dispositivos instalados nos veículos automotores com a finalidade de diminuir a poluição atmosférica pela diminuição de emissões de gases tóxicos para os seres humanos e animais. Aceleram a transformação de monóxido de carbono, um gás extremamente tóxico, em dióxido de carbono; Também fazem a transformação de hidrocarbonetos que não foram queimados em CO2 e H2O; Óxidos de nitrogênio (NOx) que contribuem para a formação de chuva ácida são convertidos em nitrogênio molecular (N2).
• Velocidade média de uma reação

  Relação entre a variação da quantidade de reagente consumida ou de produto formado pelo intervalo de tempo gasto nesta variação.

  
• Lei da Velocidade


  É uma equação matemática que será expressada sempre da mesma maneira: v = k . [ reagentes ] ^ x x = ordem Lei da Velocidade: reações elementares Aquelas que ocorrem numa etapa única, a lei da velocidade é expressa considerando os coeficientes estequiométricos da reação balanceada como sendo as ordens dos reagentes.
• Lei da Velocidade: duas ou mais etapas


  É definida a partir da etapa lenta do processo; Evidentemente o examinador fornecerá qual é a etapa lenta uma vez que esse dado obtido experimentalmente.
• Mecanismos de reação


  Conjunto das reações elementares pelas quais temos uma reação chamada de global.
• Meia-vida


  É uma maneira conveniente de expressar a velocidade de reações químicas e é amplamente utilizado nos estudos da radioatividade.

  
• Tempo de meia-vida


  é o intervalo necessário para que metade da quantidade de uma amostra de reduza.