Chapitre 1

• L’ensemble de la matière est constitué de 92 éléments dits « naturels ».
• Un élément est une substance qui ne peut pas être dégradée en d’autres substances plus simples au cours de réactions chimiques classiques.
• Chaque élément porte un symbole.
• Tous les atomes d’un élément donné possèdent le même nombre de protons (n° atomique).
• Le nombre de neutron peut varier, on appelle ces différentes variations du même atome des isotopes.
• Les éléments traces sont des éléments qui se retrouvent en quantité infime mais qui restent essentiels.
• Chez les vertébrés, l’iode est un constituant essentiel d’hormones produites par la glande thyroïde (tétra- iodothyronine → T4 et tri-iodothyronine → T3).
• Une carence en iode dans le régime alimentaire provoque un accroissement de volume de la glande thyroïde (un goitre) par manque de T3 et T4.
• Les atomes ayant leur couche périphérique incomplète interagissent avec d’autres atomes pour former des molécules.
• Il y a une mise en commun ou transfert d’électrons de valence lors d’une liaison chimique.
• Une liaison forte aura besoin de 50 à 200 kcal/mol pour être brisée.
• Durant une liaison chimique, un atome engage ses électrons de valence.
• Les éléments possédant le même nombre d’électrons de valence sont dans la même colonne du TPE.
• Les liaisons hydrogène rendent l’eau plus structurée que la plupart des liquides.
• Les liaisons H gardent les molécules assez éloignées pour que la masse volumique de la glace soit inférieur de +/- 10% à celle de l’eau liquide (4°C).
• L’eau est le solvant fondamental de la vie.
• La liaison ionique : quand 2 atomes exercent des attractions très inégales sur les électrons qui forment la liaison, le plus électronégatif arrache complètement un électron à l’autre atome.
• Les liaisons hydrogènes sont responsables de la flottabilité de la glace.
• Les liaisons hydrogène maintiennent ensemble les molécules d’eau.
• Les ions et les molécules d’eau subissent une attraction mutuelle.
• Il y a un processus d’hydratation : une enveloppe de molécules d’eau entoure chaque ion du soluté.
• La tension superficielle d’un liquide : elle reflète la difficulté d’étirer ou de briser la surface d’un liquide.
• Une liaison covalente apolaire se fait entre 2 atomes identiques ou d’électronégativité similaire.
• Une liaison covalente polaire engendre l’apparition de charges partielles.
• Les protéines hydrosolubles : les régions ioniques ou polaires de ces protéines interagissent avec l’eau.
• Abaissement de la température → stabilisation des liaisons hydrogènes → liaison H gardent les molécules éloignées → formation d’un cristal plus léger (la glace).
• Les gaz rares (8 électrons de valence) sont inertes.
• Le fluor est le plus électronégatif des éléments.
• Une liaison covalente se fait par la mise en commun d’un ou plusieurs électrons.
• Il y a des liaisons covalents polaires ou apolaires.
• La tendance d’un atome à attirer vers lui les électrons d’une liaison chimique s’appelle l’électronégativité.
• Un élément est une substance qui ne peut pas être décomposée en substances plus simples par des réactions chimiques classiques.
• Chaque élément a un nombre unique de protons (numéro atomique).
• 25 de ces éléments sont essentiels à la vie, C (carbone), H (hydrogène), O (oxygène), et N (azote) constituant 96% de la matière vivante.
• Les éléments traces se trouvent en quantités infimes mais sont essentiels ; par exemple, l'iode est crucial pour les hormones thyroïdiennes.
• Les atomes avec des couches externes incomplètes interagissent avec d'autres atomes pour former des molécules en partageant ou transférant des électrons de valence.
• Les liaisons fortes nécessitent 50 à 200 kcal/mol pour se rompre.
• Les éléments avec le même nombre d'électrons de valence ont des propriétés chimiques similaires.
• Types de liaisons :

  • Covalente (partage d'électrons, peut être polaire ou non polaire).
  • Ionique (transfert d'électrons, formant des sels avec des cations et des anions).
  • Hydrogène (plus faibles, importantes dans les interactions moléculaires brèves).
  • Forces de Van der Waals (se produisent dans les molécules avec des liaisons covalentes non polaires).
• Les liaisons hydrogène rendent l'eau plus structurée que la plupart des liquides.