chimie;UAA6 chap1;effets thermiques des réactions chimiques

• une réaction exothermique : la température augmente
• une réaction endothermique : température diminue
• réaction exothermique :

  • « solution + paroi » recoit de l’énergie.
  • « réactif en transformation » perd de l’énergie.
• réaction endothermique

  
• reaction exothermique

  
• réaction endothermique

  • « solution + paroi » perd de l’énergie
  • « réactifs en transformation » reçois de l’énergie
• variation d’enthalpie de formation d’une réaction endothermique

  
• variation d’enthalpie de formation d’une réaction exothermique

  
• énergie thermique (en J). $Qsolution =$$C . m . ΔT$
• la chaleur massique :

  C = 4,18kj/kg.°C
• variation d’enthalpie de la réaction : $ΔH =$$- Q solution$
• réaction exothermique. - ΔT > 0 - Q > 0. - ΔH < 0
• réaction exothermique

  • ΔT > 0
  • Q > 0
  • ΔH < 0
• réaction endothermique

  • ΔT < 0
  • Q < 0
  • ΔH > 0
• réaction endothermique

  • ΔT < 0
  • Q < 0
  • ΔH > 0
• (définition) un systeme isolé est une région de l’espace qui ne peut échanger ni matière ni énergie avec l’extérieur.
• (définition) une réaction exothermique est une réaction qui libère de l’énergie thermique.
• ( définition) une réaction endothermique est une réaction qui absorbe de l’énergie thermique.
• (definition) une réaction athermique est une réaction qui ne libère ni absorbe de l’énergie thermique
• (définition) la calorimétrie est la technique qui a pour objet la mesure de l’énergie thermique Q mise en jeu au cours d’un phénomène
• (définition) la chaleur massique C d’une substance qu’il faut fournir à un kilogramme de cette substance pour élever sa température d’un degré centigrade ( J/kg.•c)
• (définitio) L’énergie de liaison est l’énergie nécessaire pour rompre une mole de liaisons A-B pour obtenir une mole de À(g) et une mole de B(g) dans les conditions standard. (kj/mol)
• $ = solution ( soluté + solvant)
• (définition) L’enthalpie standard de formarien d’un corps composé est la variation d’enthalpie lors de la formation d’une mole de corps composé à partir des corps purs simples dans des conditions standard. ( kj /mol)
• ΔH molaire $ΔHmolaire =$$ΔHsolution / n$