covalent bonding

• label

  A) non metals

  B) share electrons

  C) non metal

  D) full outer shell

  E) pairs

  F) strong

  G) molecules

  H) weak intermolecular forces

  I) individual

  J) bonding

  K) pairs

  L) non bonding

  M) conduct electricity

  N) free electrons

  
• label

  A) single

  B) molecule

  C) Cl2

  
• label

  A) shared

  B) transferred

  C) ions

  D) strong electrostatic attraction

  E) shared pair of electrons

  F) nuclei

  G) negatively

  H) positively

  I) constant

  J) charge clouds

  K) noble gas

  L) stable

  
• label

  A) small

  B) simple

  
• label

  A) xo

  B) -

  C) xo

  D) -

  E) xoxo

  F) =

  G) xoxoxo

  H) =-

  I) xo

  J) -

  
• label

  A) xo

  B) xo

  C) -

  D) -

  E) xo

  F) xo

  G) xo

  H) -

  I) -

  J) -

  K) xoxo

  L) xoxo

  M) =

  N) =

  
• label

  A) xo

  B) xo

  C) xo

  D) xo

  E) xo

  F) xo

  G) oo

  H) xoxo

  
• label

  A) without

  B) chemical bonds

  C) covalent

  D) giant ionic

  E) covalent

  F) continuous

  G) networks

  H) cannot

  I) breaking bonds

  
• label

  A) covalent

  B) intermolecular

  C) low

  D) weak intermolecular forces

  E) bolecules

  F) covalent bonds

  G) gases

  H) liquids

  I) volatile

  J) size

  K) increase

  L) electrons

  M) melting and boiling points

  N) strong

  O) covalent bonds

  P) weak

  Q) intermolecular forces

  R) atoms

  S) molecules

  
• label

  A) relative molecular mass

  B) melting and boiling point

  C) electrons

  D) intermolecular forces of attraction

  E) overcome

  F) changes state

  G) heat energy

  H) compound

  I) higher

  J) alkanes

  K) molecular size

  
• label

  A) poor

  B) no free ions

  C) electrons

  D) carry the charge

  E) insulators

  F) plastic

  G) covalent

  
• label

  A) physical

  B) fixed numbers

  C) huge

  D) non metal

  E) giant lattices

  F) ratio

  G) diamond

  H) graphite

  I) C60 fullerene

  
• label

  A) allotropes

  B) only

  C) bonding arrangements

  D) physically

  E) 4

  F) tetrahedron

  G) identical

  H) strong

  I) intermolecular forces

  
• label

  A) not

  B) high

  C) hard

  D) aluminium

  E) held

  F) 4

  G) freely moving charged particles

  H) strong

  I) giant lattice

  J) heat

  K) energy

  L) tough

  M) jewellery

  N) coating blades

  O) cutting tools

  P) edges

  Q) bricks

  R) concrete

  S) drill

  T) hardest

  U) strongest

  V) brittle

  
• Allotropes are defined as different physical forms of the same element in the same physical state, so the atoms in allotropes are identical, but bonded in different ways, as you will see with the four forms of carbon.
• Diamonds are brittle because although they are extremely hard and durable, their atomic structure allows them to break along specific planes when subjected to force in certain directions. (Think of a diamond lattice like a stack of building blocks)
• label

  A) silicon dioxide

  B) silica

  C) SiO2

  D) sand

  E) quartz

  F) 2

  G) silicon

  H) 4

  I) oxygen

  J) tetrahedron

  K) 1

  L) 4

  M) no

  N) hard

  O) high

  P) insoluble

  Q) not

  R) naturally

  S) sandpaper

  T) furnaces

  
• label

  A) 3

  B) layers

  C) hexagons

  D) free

  E) per

  F) migrate

  G) layers

  H) free to move

  I) carry charge

  J) conduct electricity

  K) strong

  L) weak intermolecular forces

  M) slide over each other

  N) soft

  O) slippery

  
• label

  A) 3

  B) 3

  C) weak intermolecular forces

  D) unpaired

  E) delocalised

  
• label

  A) electricity

  B) heat

  C) high melting point

  D) soft

  E) slippery

  F) less dense

  G) weak

  H) pencils

  I) lubricant

  J) inert electrodes

  K) extraction

  
• label

  A) carbon allotropes

  B) hollow

  C) tubes

  D) spheres

  E) trap

  F) capturing

  G) drug delivery

  H) surface area

  I) catalyst

  J) surfaces

  K) reactants

  L) lubricants

  M) 3

  
• label

  A) 3

  B) 1

  C) 2

  D) 1

  E) 3

  F) 4

  G) 3

  H) 1

  I) 1

  J) 1

  K) 2

  L) 1

  M) 3

  N) 1

  O) 3

  P) 2