Química Parcial

• La Química es una ciencia muy amplia, cuyo objetivo es el estudio de la materia en cuanto a su composición, propiedades y transformaciones
• La Química relaciona las propiedades macroscópicas que presenta la materia con su microestructura; es decir con el mundo de las partículas que la constituyen
• Ramas de la Química

  • Química General
  • Química Inorgánica
  • Química Orgánica
  • Química Analítica
  • Química Industrial
  • Fisicoquímica
  • Química Cuántica
  • Química Teórica
• Sistemas de Unidades

  • Sistema SI
  • Sistema MKS
  • Sistema CGS
  • Sistema Técnico
• Magnitud fundamental


  Aquella que se define por sí misma y es independiente de las demás (masa, tiempo, longitud, etc.)
• Magnitud derivada


  Aquella que se define en función de las magnitudes fundamentales
• Prefijos empleados en el Sistema SI- Múltiplos

  • Tera: 10 a la 12 - T
  • Giga: 10 a la 9 - G
  • Mega: 10 a la 6 - M
  • Kilo: 10 a la 3 - K
  • Hecto: 10 a la 2 - h
  • Deca: 10 a la 1 - da
• Ejercitación

  • 230 nm a m (R: 2,3.10-7 m)
  • 580 cl a L (R: 5,8 L)
  • 875 Gv a v(voltio) (R: 8,75.1011)
  • 950 pg a kg (R: 9.5.10-13 kg)
• Unidades Derivadas

  • Superficie: Longitud x Longitud - m2
  • Volumen: Base x Altura x Profundidad - m3
  • Velocidad: Espacio/Tiempo - m/s
  • Aceleración: Cambio de velocidad/Cambio de tiempo - m/s2
  • Peso: Masa x longitud/Tiempo2 - kg.m/s2 = 1 N (Newton, fuerza)
  • Energía: Masa x longitud2/Tiempo2 = N.m 1 J (Joule)
  • Presión: Fuerza/Superficie - N/m2 = 1 P (Pascal)
  • Densidad: Masa/Volumen - kg/m3
• Masa de un cuerpo


  Es la medida de la cantidad de materia que contiene un cuerpo
• Peso de un cuerpo

  Es una medida de la atracción gravitatoria que existe entre un objeto masivo (como la tierra) y el cuerpo
• La masa de un cuerpo no varía con la posición, en cambio el peso sí lo hace
• Aceleración de la gravedad (g)


  Es la aceleración que experimenta un cuerpo físico en las cercanías de un objeto astronómico (tierra)
• Valores de la aceleración de la gravedad: g Polo: 9,83 m/s2, g Normal: 9,80 m/s2, g Ecuador: 9,78 m/s2
• Relación entre Masa y Peso

  P = m.g
• Conceptos empleados en Estequiometría

  • Masa atómica, masa atómica relativa, peso atómico relativo, peso atómico: Ar
  • Masa molecular, peso molecular relativo, peso molecular: Mr
  • Masa Molar: M
  • Volumen Molar: Vm
• Número de Avogadro (NA)


  Es el número de átomos de carbono individuales que hay exactamente en 12 g del isótopo doce del carbono
• Mol


  Es la cantidad de materia que contiene un determinado número de veces el número de Avogadro de partículas (átomos, iones, moléculas, electrones, protones, etc)
• Masa molar (M)

  Es la masa expresada en gramos, de un mol de átomos o de un mol de moléculas
• Volumen molar (Vm)


  Es el volumen que ocupa un mol de un gas en condiciones normales de presión y temperatura (CNPT)
• CNPT para los gases: Presión: 1 atm o 760 mm Hg, Temperatura: 0ºC = 273 K
• Energía


  Es una medida de la capacidad que tiene un sistema para realizar trabajo
• Unidades de Energía

  • cal, joule -> 1 cal = 4,184 J - 1 J = 0,239 J
  • Joule: J -> J = N (Newton) . m -> 1 J = 10 a la 7 erg
  • Electrón-voltio: eV 1 eV = 1,60218 x 10 a la -19 J - 1 J = 6,218209 x 10 a la 18 eV
  • Ergio: erg - dyn x cm
• Materia

  Es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio
• Propiedades de la Materia

  • Propiedades Químicas
  • Propiedades Físicas
• Volumen molar (Vm)


  Volumen que ocupa un mol de un gas en condiciones normales de presión y temperatura (CNPT). Vm = 22,414 L/mol
• Energía


  Medida de la capacidad que tiene un sistema para realizar trabajo
• Materia

  Todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio
• Propiedades químicas

  • Propiedades que exhibe la materia cuando experimenta cambios en su composición
• Propiedades químicas

  • El Mg metálico puede combinarse con el oxígeno, para generar óxido de magnesio
• Propiedades físicas

  • Propiedades que exhibe la materia en ausencia de cambios en su composición
• Propiedades físicas

  • Color, densidad, dureza, punto de fusión, punto de ebullición
• Propiedades extensivas

  Dependen de la cantidad de materia
• Propiedades extensivas

  • Volumen, masa, peso
• Propiedades intensivas

  No dependen de la cantidad de materia
• Propiedades intensivas

  • Densidad, punto de fusión, color
• Cambios que experimenta la materia

  • Físicos
  • Químicos
• En los cambios físicos no se altera la composición química de las sustancias
• En los cambios químicos se altera la composición química de las sustancias
• Ley de conservación de la masa de Lavoisier: en una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos