TEORI ASAM BASA

• TEORI ASAM-BASA ARRHENIUS

  asam = zat yang menghasilkan ion H+ dalam larutan

  basa = zat yang menghasilkan ion OH- dalam larutan

  netralisasi = peristiwa ketika ion H+ dan ion OH- bereaksi menghasilkan molekul air.

  
• TEORI ASAM-BASA BRONSTED-LOWRY

  asam = donor proton (ion hidrogen)

  basa = aseptor proton (ion hidrogen)

  teori ini melengkapi teori arrhenius.

  *ion OH- tetap basa karena menerima H+ dari asam.

  teori ini menghasilkan konsep asam basa konjugasi / konjugat.
• amfoter = zat yang dapat berperan sebagai donor dan aseptor proton (ion hidrogen).
• asam / basa yang lebih lemah akan menghasilkan pasangan konjugat yang lebih kuat, dan sebaliknya.
• KEKUATAN RELATIF ASAM BINER

  *asam biner = asam yang terdiri dari 2 unsur (hidrogen dan 1 unsur lainnya).

  
• KEKUATAN RELATIF ASAM OKSO

  *asam okso = H - X - O

  faktor yang memengaruhi :

  1. keelektronegatifan atom pusat
  2. jumlah oksigen

  
• TEORI ASAM-BASA LEWIS

  asam = spesi yang menerima pasangan e- bebas dalam pembentukan ikatan koordinasi.

  basa = spesi yang mendonorkan pasangan e- bebas dalam pembentukan ikatan kovalen koordinasi.
• TIPE ZAT ASAM-BASA LEWIS

  
  

  asam lewis :

  1. molekul / ion yang berkulit valensi belum lengkap (ex. H+, BF3)
  2. molekul / ion yang berkulit valensi lengkap tetapi memiliki ikatan rangkap yang dapat digeser untuk menciptakan ruang bagi penambahan pasangan e- (ex. CO2)
  3. molekul / ion yang ber-atom pusat dapat menampung tambahan pasangan e- (biasanya atom pada perioda 3 s.d 7 ex. SO3)

  
  

  basa lewis :

  1. molekul / ion yang masih memiliki pasangan e- bebas dan berkulit valensi lengkap (O2-, NH3)
• KEKUATAN RELATIF ASAM ORGANIK

  asam organik = asam lemah

  ...
• SIFAT ASAM BASA OKSIDA

  
  

  oksida = sifat asam basa yang dapat dilihat dari reaksinya dengan air.

  
  

  banyak juga oksida yang tidak larut dalam air sehingga tidak dapat mengambil ion H+ dari molekul air, tetapi bisa saja bereaksi dengan asam.
• SIFAT BASA OKSIDA LOGAM

  
  

  oksida logam (anhibrida basa) dapat bereaksi dengan air membentuk hidroksida.

  
  

  SIFAT ASAM OKSIDA NONLOGAM

  
  

  oksida nonlogam (anhibrida asam) dapat bereaksi dengan air menghasilkan larutan asam.

  
  

  *anhibrida = tanpa air

  
• • ion logam yang memiliki kerapatan muatan BESAR akan bersifat ASAM.
  • beberapa ion logam transisi, khususnya yang bermuatan +3, cenderung bersifat ASAM.

  
• • tidak semua oksdia logam bersifat basa.
  • oksida logam yang bermuatan / memiliki biloks rendah (sekitar +1 dan +2) ion logamnya bersifat basa.
  • oksida logam yang bermuatan / memiliki biloks +3 ke atas, ion logamnya cenderung bersifat asam (komponen ion logam dan ion oksida dapat bereaksi dengan asam, basa, maupun amfoter).
• tambahan :

  REAKSI KIMIA

  1. reaksi redoks (terjadi perubahan biloks)
  2. reaksi asam basa (tidak terjadi perubahan biloks).
• rangkuman teori asam basa:

  1. Arhenius (di dalam air : asam -> H+ ; basa -> OH-)
  2. Bronsted-Lowry (asam donor H+ (H berkurang) ; basa akseptor H+ (H bertambah))
  3. Lewis (asam akseptor pasangan e- ; basa donor pasangan e-)

  ketiga teori harus saling mendukung.

  * Teori Bronsted-Lowry dipake di kesetimbangan.
• SIFAT ASAM DARI ION LOGAM TERHIDRASI dapat diterangkan dengan teori asam-basa Bronsted-Lowry (donor atau akseptor proton).

  SIFAT ASAM ION TERHIDRASI dapat diterangkan dengan teori asam-basa Lewis (donor atau akseptor pasangan e-).

  
• PASANGAN ASAM BASA KONJUGASI

  tanda : hanya beda 1 H+

  jika jumlah beda H+ kurang atau lebih dari satu maka bukan pasangan.

  
• KEKUATAN ASAM

  
  

  semakin LEMAH asam ---> basa konjugasi semakin KUAT

  semkain KUAT asam ---> basa konjugasi semakin LEMAH

  dan berlaku sebaliknya.

  
  

  kuat = terurai / terionisasi sempurna (100%) tanpa sisa.

  lemah = terurai / terionisasi sebagian (< 100%) dengan sisa.
• karbon (C) adalah elektro positif.

  semakin banyak C ---> asam semakin lemah

  semakin panjang rantai C ---> asam semakin lemah
• KEKUATAN RELATIF ASAM NON-BINER

  jika "H yang bikin asam" semakin dekat dengan F atau unsur dengan keelektronegatifan tinggi maka senyawa tersebut makin bersifat asam kuat.

  
• Kation ; kekurangan elektron ; akseptor pasangan elektron ; asam Anion ; kelebihan elektron ; donor pasangan elektron ; basa
• H yang bikin asam => H yang nempel di O Asam poliprotik adalah senyawa asam yang mampu menyumbangkan lebih dari satu proton / senyawa yang menghasilkan lebih dari satu ion Hidrogen dari setiap molekulnya.
• Jika H yang bikin asam semakin dekat F / unsur dengan keelektronegatifan tinggi, maka senyawa asam tersebut semakin kuat