configuración electrónica

• Longitud


  Distancia entre dos puntos correspondientes en ondas adyacentes

  
• Frecuencia


  Número de ondas que pasan por un punto dado por unidad de tiempo

  
• Longitud de onda mayor

  Frecuencia menor

  
• Toda la radiación electromagnética viaja a la misma velocidad: la velocidad de la luz (c), 3.00 x 10^8 m/s

  
• c = λv
• Max Planck


  Paquete de energía cuantificante llamados cuantos
• Energía


  Proporcional a la frecuencia: E = hv
• No se observan espectros continuos, solo un espectro de líneas de longitudes de onda discreta

  
• Orbital


  Corresponde a ciertas energías permitidas para los electrones en un átomo

  
• Longitud de onda de la materia


  λ = h/mv

  
• Principio de Incertidumbre


  Si se conoce con precisión el momento de una partícula, no se puede conocer con precisión su posición: (x)(mv) ≥ h/4

  
• Mecánica Cuántica


  Tratamiento matemático que incorpora la naturaleza ondulatoria y corpuscular de la materia
• Función de onda (Ψ)


  Su cuadrado (Ψ^2) da la densidad de probabilidad de encontrar un electrón en un punto

  
• Número cuántico principal (n)


  Describe el nivel de energía de los orbitales

  
• Número cuántico azimutal (l)

  Define la forma del orbital
• Tipos de orbitales

  • s
  • p
  • d
  • f
• Capa


  Orbitales con el mismo valor de n
• Subcapa


  Diferentes tipos de orbitales dentro de una capa
• Orbital s


  • Forma esférica, radio esférico aumenta con n
• Orbital p


  • Forma: dos lóbulos con un nodo entre ellos
• Orbitales degenerados


  Orbitales en el mismo nivel de energía poseen la misma energía
• Conforme aumenta el número de electrones, aumenta la repulsión entre ellos, por lo que los orbitales en un mismo nivel de energía no son degenerados

  
• Principio de Exclusión de Pauli


  No hay dos electrones en el mismo átomo que posean exactamente la misma energía
• Configuración electrónica


  Distribución de los electrones de un átomo, consiste de: número que denota el nivel de energía, letra que denota el tipo de orbital, superíndice que denota el número de electrones en ese orbital

  
• Regla de Hund


  Para orbitales degenerados, la energía más baja se alcanza cuando se maximiza el número de electrones con espín igual

  
• Ondas


  Forma en que la energía transfiere la información
• Amplitud


  Distancia entre la onda máxima y la mínima
• Einstein


  Experimento Fotoeléctrico: energía proporcional a la frecuencia
• Niels Bohr


  Los electrones en un átamo solo pueden estar en orbitale
• Broglie 


  La luz puede poseer propiedades materiales, pero la materia debería exhibir propiedades ondulatorias
• Principo de Incertidumbre


  No se puede conocer con precisión la posición de un electrón si se conoce la masaxvelocidad
• Schrondinger


  Tratamiento matemático en el que se incorpora la naturaleza ondulatoria y que corpucular de la materia
• Número cuántico principal: n


  Nivel de energía en el que se encuentra cada electrón
• Número cuántico azimutal: l

  Forma del orbital

  0=s

  1=p

  2=d

  3=f
• Número cuántico magnético: ml


  Orientación tridimensional del orbital

  1 en s

  3 en p

  5 en d

  7 en f
• Capa


  Orbitales con el mismo valor de n
• Subcapa 


  Diferentes tipos de orbitales en una capa
• Orbitales degenerados


  Los orbitales en el mismo nivel poseen la misma energía (solo en el Hidrógeno)
• Número cuántico espín: ms


  Describe el campo magnético, lo que afecta la energía

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